（8分）在一定條件下，NO跟NH₃可發(fā)生反應：6NO＋4NH₃＝5N₂＋6H₂O。現(xiàn)有NO與NH₃的混合物1mol，充分反應后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到的N₂多1.4g。

（1）標出電子轉移的方向和數(shù)目。

（2）若以上反應進行完全，試計算反應混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量可能各是多少。

下列表示式錯誤的是(　　)

A．Na^＋的電子排布圖：

B．Na^＋的結構示意圖：

C．Na的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s¹

D．Na的簡化電子排布式：[Ne]3s¹

下列分子或離子中，含有孤對電子的是（      ）

A．H₂O       B．CH₄          C．SiH₄        D．NH₄⁺

下列物質(zhì)不能溶于濃氨水的是

A．AgCl      B．Cu（OH）₂    C．AgOH       D．Fe（OH）₃

表示一個原子在第三電子層上有10個電子可以寫成   （      ）

A．3¹⁰        B．3d¹⁰           C．3s²3p⁶3d²    D．3s²3p⁶4s²

下列不能形成配位鍵的組合是(　　)

A．Ag^＋、NH₃   B．BF₃、NH₃     C．Co^3＋、CO    D．Ag^＋、H^＋

中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是（   ）  

A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是＋7

C．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

D．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性

有A、B和C三種主族元素，若A元素的陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結構，且B的陽離子半徑大于C的陽離子半徑，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是(　　)

A．B<C<A                    B．A<B<C

C．C<B<A                    D．B>C>A

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(　　)

A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能

B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C．p能級未成對電子最多的是Z元素

D．X元素是電負性最大的元素

膦又稱磷化氫，化學式為PH₃，在常溫下是一種無色有大蒜氣味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下關于PH₃的敘述中正確的是(　　)

A．PH₃是非極性分子           B．PH₃中有未成鍵電子對

C．PH₃是一種強氧化劑         D．PH₃分子中P—H鍵是非極性鍵