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能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( )
A.碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+ H2O
C.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag
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銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原:
① 2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO。關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是( )
A.反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B.反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)
C.反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時(shí),共轉(zhuǎn)移6 mol電子
D.每生成4 mol Sb時(shí),反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰3
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已知Na2SO4 和NaCl混合溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的倍,下列敘述中正確的是( )
A.Na2SO4和NaCl的物質(zhì)的量之比為1。3
B.溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaCl
C.所帶電荷數(shù)SO42-是Na+的倍
D. SO42- 與Cl-的物質(zhì)的量之和等于Na+的物質(zhì)的量
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某溶液中大量存在以下五種離子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M,其物質(zhì)的量濃度之比為c(NO3-):c(SO42-):c(Fe3+):c(H+):c(M)=2:3:1:3:1,則M可能是( )
A.Al3+ B.Cl- C.Mg2+ D.Ba2+
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右圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。
據(jù)此下列說法正確的是 ( )
A.該硫酸試劑可以做干燥劑,干燥任何氣體
B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%
C.常溫下,2.7gAl與足量的稀硫酸反應(yīng)得到H2 3.36L
D.配制200mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL
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(8分)(1)兩個(gè)同容積的密封容器A、B,常溫下,A中充入a g A氣體,B中充入a g CH4氣體,A與B內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶11,則A的摩爾質(zhì)量為_________________。
(2)某氯化鎂溶液的密度為d g/cm3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,a mL該溶液中Cl-
的物質(zhì)的量為 。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ mL),所得溶液的密度為ρ g/ mL, 則該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。
(4)在 11P + 15 CuSO4 +24 H2O = 5 Cu3P +6H3PO4 +15 H2SO4 中,每 1 mol CuSO4可以氧化磷的物質(zhì)的量是 __________ 。
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(12分) 有A、B、C、D四種無色溶液,它們分別是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一種,為了確定各是何種溶液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn),記錄為:①A+D→溶液+氣體,②B+C→溶液+沉淀,③B+A→溶液+沉淀X,④D+B→溶液Y+沉淀,⑤溶液Y+沉淀X→溶液+氣體。
(1)根據(jù)以上記錄確定:A_____________B____________C_______________D______________(填化學(xué)式)
(2)寫出①、⑤各反應(yīng)的離子方程式:
①
⑤
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(10分)如圖,A、B、C、D、E各代表碳、鐵、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)。一定條件下,相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng),且B的相對分子質(zhì)量大于D。請?zhí)羁眨?/p>
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A ,B ,D 。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:B+C: ,
(3)相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)中,氧化還原反應(yīng)共有 個(gè)。
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(12分)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
(1)第⑤步實(shí)驗(yàn)操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。
(2)步驟2中,判斷加入BaCl2已過量的方法是:
(3)除雜試劑BaCl2 、NaOH、Na2CO3、加入的順序還可以是(用化學(xué)式回答)
。
(4)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾,將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是_____________________________。
(5)為檢驗(yàn)精鹽純度,需配制200 mL 1 mol/L NaCl(精鹽)溶液,
右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯(cuò)誤是:
(6)配制過程中,下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏低的是
A.稱量時(shí),托盤天平左盤加砝碼,右盤加氯化鈉
B.移液前,容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
C.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線觀察液面
D.定容后,倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置,液面低于刻度線,再加水定容
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