下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是

A．銅鋅原電池中銅是負極

B．用電解法精煉銅時粗銅作陰極

C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極

D．電解稀硫酸制H₂、O₂時，銅作陽極

用鉑電極（惰性）電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H₂和O₂的是

A．稀NaOH溶液        B．HCl溶液

C．酸性CuSO₄溶液       D．酸性AgNO₃溶液

右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是    （   ）

A．a(chǎn)為負極、b為正極

B．c為陽極、d為陰極

C．電解過程中、d電極質(zhì)量不變

D．電解過程中，氯離子濃度不變

用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是       （   ）

A．電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^－，故溶液pH減小

C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

合成氨時，既要使合成氨的產(chǎn)率增大，又要使反應(yīng)速率加快，可采取的辦法是（ ）

①減壓 ②加壓 ③升溫 ④降溫 ⑤及時從平衡混合氣體中分離出NH₃ ⑥補充N₂或 H₂⑦加催化劑 ⑧減小N₂或H₂的量

A．③④⑤⑦   B．②⑤⑥   C．②⑥       D．②③⑥⑦

將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/L·s ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/L·s ③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時B物質(zhì)的濃度為0.7mol/L

其中正確的是              （  ）

A．①③  B．①④  C．②③  D．③④

已知：4NH₃(g)+5O₂(g) 錯誤！未找到引用源。 4NO(g)+6H₂(g). △H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的圖像不正確的是(   )

（ 8分）  已知：在298K、100kPa時，

①C(s,石墨)＋O₂(g)= CO₂(g)           △H₁ = －400 kJ·mol^－1；

②2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(l)             △H₂ = －570 kJ·mol^－1；  

③2C₂H₂(g)＋5O₂(g) = 4CO₂(g)+2H₂O(l)   △H₃ = －2600 kJ·mol^－1；

（1）寫出298K時由C(s,石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式         。

（2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650 kJ。將反應(yīng)后的二氧化碳氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶��?.5 mol Ca (OH)₂的澄清石灰水中充分反應(yīng)。所得溶液為      。

將反應(yīng)后的溶液分為a、b兩等份，分別進行下列實驗，回答相應(yīng)問題：

①在a中加入少量的氫氧化鈉溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式               。

   ②加熱b，觀察到               。

（（24分）在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：    2X(g)+Y(g)錯誤！未找到引用源。a Z(g)+W(g)   △H=-Q kJ·mol^-1(Q>O)(a是正整數(shù))當反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則：

(1) 化學(xué)計量數(shù)a的值為______________

(2) 平衡常數(shù)K的表達式為_______________，溫度升高，平衡常數(shù)K的值_______________；保持溫度不變，再充入一定量的X，達到新的平衡，平衡常數(shù)K的值_______________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

 (3)有同學(xué)認為，Q₁一定小于Q，你認為該結(jié)論是否正確？___________________

(4) 維持溫度不變，若向該密閉容器中加入4 mol X和2 mol Y，當反應(yīng)達到平衡后，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率_______________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（5）說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________

    A.一段時間內(nèi)，生成2molX同時就生成1molW

    B.反應(yīng)速率V(X)=2V(Y)

    C. 體系中混合氣體的密度不再改變

    D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

（6）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是_____________(稀有氣體不參與反應(yīng))。

A.2 molX、1mol Y、1molAr

       B.a molZ、1mol W

       C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、O.5 mol W

        D.2 molX、1mol Y、lmolZ

（20分）（1）實事證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是                    。

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)  △H<0

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H<0

   （2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                        。

   （3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。

現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①  若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液

則陽極的電極反應(yīng)式為                            ，電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為                        ，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為         。

②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO₄溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為           

③若用此裝置電解精煉銅，          做陽極，電解液CuSO₄的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做          ，電鍍液的濃度          (填“增大”、“減小”或“不變”)。