將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/L·s ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/L·s ③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時B物質(zhì)的濃度為0.7 mol/L

其中正確的是              （  ）

A.①③   B. ①④  C. ②③  D. ③④

如圖所示表示可逆反應(yīng)A（g）+B（g）nC（g）△H=Q，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程與時間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述中一定正確的是（）

A.由圖象可以作出判斷，反應(yīng)一定從正反應(yīng)方向開始

B．只控制溫度，則a比b的溫度高，Q＞0

C．只控制壓強，則a比b的壓強大，n≥2

D．若條件為催化劑，則表示a有催化劑，b表示沒有

（3分）

反應(yīng)A+3B2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v(A )=0.15mol/L·min

②v(B )=0.01mol/L·s

③v(C )=0.40mol/L·min

④v(D )=0.45mol/L·min，該反應(yīng)的快慢順序為_____________（填序號）。

（16分）  

在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：

2X(g)+Y(g) aZ(g)+W(g) △H=-Q kJ·mol^-1(Q>O)(a是正整數(shù))

當反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則：

(1) 化學計量數(shù)a的值為______________

(2) 平衡常數(shù)K的表達式為_______________，溫度升高，平衡常數(shù)K的值_______________；保持溫度不變，再充入一定量的X，達到新的平衡，平衡常數(shù)K的值_______________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)有同學認為，Q₁一定小于Q，你認為該結(jié)論是否正確？___________________

(4) 維持溫度不變，若向該密閉容器中加入4 mol X和2 mol Y，當反應(yīng)達到平衡后，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率_______________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（5）說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________

     A.一段時間內(nèi)，生成2molX同時就生成1molW

     B.反應(yīng)速率V(X)=2V(Y)

     C. 體系中混合氣體的密度不再改變

     D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

（6）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是_____________(稀有氣體不參與反應(yīng))。

A.2 molX、1mol Y、1molAr

        B.a molZ、1mol W

        C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、O.5 mol W

        D.2 molX、1mol Y、lmolZ

（20分）（1）實事證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是                    。

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)  △H<0

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H<0

 （2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                        。

 （3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。

現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與下圖中

電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①        若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液

則陽極的電極反應(yīng)式為                            ，電解時的化學反應(yīng)方程式為                        ，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為          。

②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO₄溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為           

③若用此裝置電解精煉銅，          做陽極，電解液CuSO₄的濃度        (填“增大”、“減小”或“不變”)。

④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做          ，電鍍液的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(11分)

（1）已知H₂(g)+Br₂(1)2HBr(g) △H=－72kJ/mol，蒸發(fā)1mol Br₂(1)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

①Br₂(1)＝Br₂(g)   △H₁，則△H₁=_____________；

②寫出H₂(g)與Br₂(g)反應(yīng)生成HBr(g)的熱化學方程式：_____________________________

③試計算a=_________________。

（2）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在一定量氧氣中燃燒生成P₂O₃、P₂O₅各0.025mol，反應(yīng)物完全耗盡，并放出X kJ熱量。

①已知1mol磷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為Y kJ，則1molP與O₂反應(yīng)生成固態(tài)P₂O₃的反應(yīng)熱△H=________________________________。

②寫出1mol P與O₂反應(yīng)生成固態(tài)P₂O₃的熱化學方程式：

 ___________________________________________________________________

保護環(huán)境，提高環(huán)保意識是每個公民的義務(wù)和責任。為了改善我們的生存環(huán)境，下列幾項措施你認為切實可行的是（     ）

①推廣使用標有CNG（壓縮天然氣）的公交客車②將廢舊電池深埋地下 ③控制煙花爆竹的燃放 ④垃圾分類回收 ⑤控制生活污水和工業(yè)廢水的任意排放

A、只有①②④    B、只有①③④⑤   C、只有①③⑤    D、只有②③④⑤

“關(guān)愛生命，擁抱健康”。人們在日常生活中的下列行為會損害人體健康的是（   ）

A、用碳酸氫鈉焙制糕點        B、在易碎的食品包裝袋中充入氮氣

C、燉排骨時滴加一定量的食醋   D、用霉變花生（含黃曲霉素）壓榨花生油

小紅在紙疊的小船中加入適量的水，用酒精燈直接加熱，紙船安然無恙。紙船沒有燃燒的主要原因是                                                     （   ）

A、紙不是可燃物  B、沒有與氧氣接觸  C、水能滅火  D、沒有達到著火點

某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗不合理的是（    ）

A、在火爐上放一壺水防止煤氣中毒 

B、用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物

C、用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢 

D、用食用堿（Na₂CO₃）溶液洗滌餐具上的油污