下列說法正確的是           （  ）

A.凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的

B.自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變

C.自發(fā)反應在恰當的條件下才能實現

D.自發(fā)反應在任何條件下都能實現

已建立化學平衡的某可逆反應，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是（）

①生成物的質量分數一定增加

②任一生成物總量一定增加

③反應物的轉化率一定增大

④反應物的濃度一定降低

⑤正反應速率一定大于逆反應速率

⑥一定使用催化劑

A．①②③   B． ③④⑤    C． ②⑤   D．④⑥

反應2A（g）2B（g）＋C（g）是放熱反應，在未用催化劑的條件下已達平衡，現要使正反應速率降低，c（B）減小，應采取的措施是（   ）

A．升溫       B．增大反應器的體積     C．增大c（A）    D．降溫

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiO（OH） + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

有關該電池的說法正確的是（   ）

A．充電時陽極反應：Ni(OH)₂  + OH^- -e-== NiO（OH ）+ H₂O

B．充電過程是化學能轉化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質溶液中的OH^-向正極移動

據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關電池的敘述不正確的是（   ）

A．正極反應式為：O₂＋2H₂O＋4e^－ ==== 4OH^－

B．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質的量不變

C．負極反應式為：H₂-2e^-===2H⁺

D．用該電池電解CuCl₂溶液，產生2.24LCl₂(標準狀況)時，有0.2mol電子轉移

下列關于銅電極的敘述正確的是

A．銅鋅原電池中銅是負極

B．用電解法精煉銅時粗銅作陰極

C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極

D．電解稀硫酸制H₂、O₂時，銅作陽極

用鉑電極（惰性）電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別是H₂和O₂的是                                                                   （   ）

A．稀NaOH溶液        B．HCl溶液

C．酸性CuSO₄溶液      D．酸性AgNO₃溶液

下圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是    （   ）

A．a為負極、b為正極

B．c為陽極、d為陰極

C．電解過程中、d電極質量不變

D．電解過程中，氯離子濃度不變

用惰性電極實現電解，下列說法正確的是                          （   ）

A．電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變

B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^－，故溶液pH減小

C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1:2

D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1:1

一定條件下，可逆反應 ，X（g）+3Y（g）2Z（g）若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0），當達 平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,則下列判斷不合理的是（ ）

A.c₁:c₂=1:3                          

B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3: 2

C.X、Y的轉化率不相等

D.c₁的取值范圍為0＜c₁＜0.14 mol/L