（7分)已知：3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O，用雙線橋法標(biāo)出上述電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__                                _。上述反應(yīng)中還原劑是________；氧化劑是_______。

（6分）將下列離子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^－、Cl^－、CO₃^2－、OH^－按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。

A組：_________________________________。B組：_________________________________。

（10分）有一包白色固體，可能是NaCl、K₂CO₃、Na₂SO₄和BaCl₂中的一種或幾種。將此白色固體溶解于水時，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色。

①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有氣體生成。

②在濾液中滴入幾滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）通過上述實驗現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為_______，不可能含有的物質(zhì)為_______。

（2）試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

①______________________________；②______________________________；

③______________________________。

（15分）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_____                    _____。

A        B         C        D         E

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水

B．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

C．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為       g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度      0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為        mL（保留1位小數(shù)），如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用      mL量筒最好。

（5）配制硫酸溶液過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是          （填序號）

①未洗滌燒杯、玻璃棒

②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

(6分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO₂的混合氣體共33.6L，質(zhì)量為50g。請回答下列三個問題：

(1)兩種氣體總的物質(zhì)的量為多少？

(2)CO的質(zhì)量為多少？

(3)C與O原子個數(shù)比為多少？

下列過程一定釋放出能量的是

A．化合反應(yīng)　　　　 B．分解反應(yīng)    C．分子拆成原子                 D．原子組成分子

下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是

升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是

      A．活化分子能量明顯增加             B．降低活化分子的能量

      C．增加活化分子的百分?jǐn)?shù)             D．降低反應(yīng)所需的能量

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

      A．加熱                                                  B．不用稀硫酸，改用98％的濃硫酸

      C．滴加少量CuSO₄溶液                         D．不用鐵片，改用鐵粉

下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：的絕對值均正確）

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH(aq)+ HCl(aq) == NaCl(aq) + H₂O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和熱）

C．S(s) + O₂(g)== SO₂(g)；△H= +269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

D．2NO₂==O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）