在下列各微粒中，能使水的電離平衡向正方向移動，而且溶液的pH小于7是

常溫下，已知pH＝2的高碘酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則下列說法中正確的是

A．HIO₄是一元強酸

B．此混合溶液中c(Na^＋)＝c(IO₄-)

C．c(H^＋)·c(OH^－)＝10^－14 mol²·L^－2

D．0.1 mol·L^－1的HIO₄溶液與0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性

一定條件下，CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－，下列說法正確的是

A．加入少量NaOH固體，c(CH₃COO^－)減小

B．加入少量FeCl₃固體，c(CH₃COO^－)減小

C．稀釋溶液，溶液的pH增大

D．加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

關(guān)于濃度均為0.1mol·L^－1的三種溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列說法不正確的是

A．c(CH₃COO^－)：③＞①

B．水電離出的c(OH^－)：②＞①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

D．①和③無論以何種比例混合，混合后的溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

向等體積、pH=2的兩種一元酸HA和HB的溶液中加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H₂的體積前者大于后者，下列說法正確的是

A．HA一定是強酸                     B．HB一定是強酸

C．NaA溶液的堿性弱于NaB溶液的堿性   D．反應(yīng)開始時二者生成H₂的速率相同

下列說法中正確的是

A．如果鹽酸的濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸中的H^＋濃度也是醋酸中的兩倍

B．將NaOH溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的OH^－濃度均減小到原來的

C．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸

D．弱電解質(zhì)溶液的導電能力也可能比強電解質(zhì)溶液的強

下列說法不正確的是

A．因為Na₂S水解，所以濃硫化鈉溶液有臭味

B．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，c(H^＋)不相等

C．Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋，F(xiàn)eCl₃可以凈水

D．CO₃2-＋H₂OHCO₃-＋OH^－熱的純堿溶液去油污

下列有關(guān)敘述正確的是

A．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯

B．若用50mL0.55mo1·L^—1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1·L^—1的鹽酸和50mL 0.50mo1·L^—1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱不相等 

C．在中和滴定實驗中，滴定管用蒸餾水洗滌后，然后用標準液潤洗，再加進標準液

D．進行中和滴定操作時，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化

下列排列順序正確的是

A．常溫下將0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液與0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合，則c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH₄HSO₄、②CH₃COONH₄、③NH₄Cl，三種溶液中c(NH₄⁺)：①＞③＞②

C．0.1 mol·L^－1的NaHA溶液，其pH＝11，則溶液中：

c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

D．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)＜2c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

用物質(zhì)的量均是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)，對該混合溶液的下列判斷正確的是

A．c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1 mol·L^－1

C．c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)

D．c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)=0.1　mol·L^－1