濃度為2mol·L^-1的氫溴酸溶液VL，欲使其濃度變?yōu)? mol·L^-1，以下列出的方法中，可行的為

A．通入標(biāo)況下的HBr氣體44.8L 

B．加入10 mol·L^-1氫溴酸0.6VL，再將溶液稀釋至2VL

C．蒸發(fā)掉0.5L水

D．將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V

已知25℃,AgI飽和溶液中,C(Ag⁺)=1.22×10^-8mol/L,AgCl飽和溶液中,C(Ag⁺)=1.25×10^-5mol/L,若在5ml含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO₃溶液,這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是 

A．C(K⁺)>C(NO₃^-)>C(Cl^-)>C(Ag⁺)>C(I^-)   B．C(K⁺)>C(NO₃^-)>C(Ag⁺)>(Cl^-)>(I^-)

C．C(NO₃^-)>(K⁺)>C(Ag⁺)> (Cl^-)>(I^-)      D．(K⁺)> C(NO₃^-)>C(Ag⁺)=(Cl^-)+(I^-)

在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知 kJ·mol）

下列說(shuō)法正確的是

A． B． C．  D． a₁+a₂>1

某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量大于100，小于130。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為46.66％，其余為氧，則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個(gè)數(shù)為

A．1   B．2    C．3    D． 4

一些烷烴的燃燒熱如下表：

下列表達(dá)正確的是

A．正戊烷的燃燒熱小于3 531.3 kJ·mol^－1

B．穩(wěn)定性：正丁烷<異丁烷

C．乙烷的燃燒熱化學(xué)方程式為：2C₂H₆(g)＋7O₂(g)===4CO₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1 560.8 kJ·mol^－1

D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多

H₂A為二元弱酸，則下列說(shuō)法正確的是

A．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

B．在等物質(zhì)的量濃度的Na₂A、NaHA兩溶液中，前者pH大于后者

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2－)

在一定體積pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，當(dāng)溶液中的Ba^2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液體積比是

A．1∶9     B．1∶1          C．1∶2     D．1∶4

用石墨作電極，電解1 mol/ L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH值保持不變的是

A．HCl         B． NaOH      C．Na₂SO₄      D． KCl

下列操作中，能使電離平衡H₂OH^＋＋OH^－，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是

A. 向水中加入NaHSO₄溶液           B. 向水中加入Al₂(SO₄)₃溶液

C. 向水中加入NaOH溶液           D. 將水加熱到100℃，使pH＝6

已知：①lmolH分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1 mol C1分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量下列敘述中正確的是

   A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是：

         H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)     

   B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的

   C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的

   D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣氣體，反應(yīng)的