標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0 mol/L、密度為0.915 g/cm³的氨水。試計(jì)算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。（5分）

（本題中氨的式量以17.0計(jì)，水的密度以1.00 g/cm³計(jì)）

向含有0.2moIAICI₃的溶液中加入了一定量的1moI/L的NaOH溶液后，生成了7.8克沉淀，則加入的NaOH溶液的體積是多少mL？（共8分）

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．HCO₃^－+H₂OH₃O⁺+CO₃^2－　　　　　　B．HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^－

C．CO₂+H₂OHCO₃^－+H⁺               D．CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A．生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

D．同溫同壓下，H₂(g)＋Cl₂（g）＝HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的∆H不同

有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是

A．大于(50－a)mL      B．大于a mL                     C．(50－a) mL             D．a(chǎn) mL

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄= Na₂SO₄ + SO₂ + S↓ + H₂O

下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是

關(guān)于電解質(zhì)強(qiáng)弱及非電解質(zhì)的組合完全正確的是

下列說(shuō)法正確的是

A．pH＜7的溶液一定顯酸性

B．25℃時(shí)，pH=5的溶液與pH=3的溶液相比，前者c(OH^－)是后者的100倍

C．室溫下，每1×10⁷個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離

D．在0.1mol/L的氨水中，改變外界條件使c(NH₄⁺)增大，則溶液的pH一定增大

下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是

A．在含有0.1 mol/LCa^2＋的溶液中：Na^＋、K^＋、ClO^－、Cl^－

B．在pH為7的溶液中：Ag^＋、Fe³⁺、SO₄^2－、Cl^－

      C．在澄清透明的無(wú)色溶液中：Al^3＋、Cu^2＋、HCO₃^－ 、NO₃^－    

D．c(OH^－)=1×10^－3mol/L的溶液中：K⁺、SO₄^2－、Cl^－、HCO₃^－

某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)，下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的顏色不再改變

B．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

C．單位時(shí)間內(nèi)拆開(kāi)1mol H－H鍵，同時(shí)生成2mol H－I鍵

D．混合氣體的密度不再改變