鉛蓄電池是化學(xué)電源，它工作時的電池反應(yīng)為：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O。試回答：

(1)鉛蓄電池正極的電極材料是__________。

(2)工作時該鉛蓄電池負極的電極反應(yīng)是__ ___________________________________。

(3)鉛蓄電池工作時，電解質(zhì)溶液的密度__________(填“減小”“增大”或“不變”，下同)，pH__________。

(4)如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl₂，當(dāng)制得0.05 mol Cl₂時，在理論上電池內(nèi)部消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量是____________。

在一定體積密閉容器中，進行如下反應(yīng)： CO₂(g)+ H₂(g)      CO(g) + H₂O(g),其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

(1) K的表達式為：　　　　　　　　　

(2) 該反應(yīng)為　　　　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）

(3) 能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)            

Ａ．容器中壓強不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變

Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆 　　   D．c(CO₂) =c(CO)　

(4) 在830℃時，若起始濃度c(CO)為1mol·L^—1，c(H₂O)為1mol·L^—1，反應(yīng)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為            。

下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A．液氯           B．漂白粉        C．新制氯水        D．水玻璃

下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是

A．將NaHCO₃固體加入新制氯水，有無色氣泡（H^＋）

B．使紅色布條褪色（HCl）

C．向FeCl₂溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色（Cl₂）

D．滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀（Cl^－）

下列反應(yīng)中需要加入還原劑才能進行的是

A．H₂→H₂O　   B．Zn→Zn^2＋　  C．Fe^3＋→Fe^2＋     D．CuO→CuCl₂

兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1:2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為

    A.1:1          B. 1:2          C. 1:3           D. 2:1

某無色溶液能與鐵粉反應(yīng)放出大量氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是

A．H⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^－               B．Ba²⁺、SO₄^2－、Cl^－、OH^－

C．K⁺、OH^－、CO₃^2－、MnO₄^－          D．Ca²⁺、H⁺、Cl^－、HCO₃^－

下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是

A．氯化鐵溶液中加入足量鐵粉，充分振蕩

B．氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀（KSCN）溶液

C．氧化銅固體加入稀鹽酸中，完全溶解

D．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸

下列物質(zhì)可以用作藥物，用于治療胃酸過多的是

       A．BaCO₃              B．NaOH       C．CuSO₄             D．Al(OH)₃

下列離子方程式書寫正確的是

       A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：OH^－＋HCO₃^－    H₂O＋CO₂↑

B．鈉與水反應(yīng)：Na+2H₂O   Na⁺+2OH^－＋H₂↑

C．氯氣與水反應(yīng)：H₂O＋Cl₂   2H⁺+Cl^－+ClO^－

D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl₂＋2OH^－    Cl^－＋ClO^－＋H₂O