一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g) + yB(g)  zC(g),達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為1mol·L^-1，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到2倍再達(dá)到平衡后，測得A的濃度為0.7mol·L^-1,則下列敘述正確的是〔   〕

A、平衡向正反應(yīng)方向移動             B、x + y = z

C、 C的體積分?jǐn)?shù)升高                D、B的轉(zhuǎn)化率降低

已知下列熱化學(xué)方程式：

(1)CH₃COOH(l)＋2O₂(g)==2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^－1

(2)C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)   ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1

(3)H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)  ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^－1，

則反應(yīng)2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的焓變ΔH為(　　)

A．488.3  kJ·mol^－1　　　　　　                  B．－244.15 kJ·mol^－1

C．244.15 kJ·mol^－1                                      D．－488.3 kJ·mol^－1

有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易被腐蝕；將A、D分別投入到等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液中無明顯變化；將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此可推知它們的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?（  ）

A．D＞C＞A＞B   B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C   D．B＞A＞D＞C

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl₄(g)＋2H₂(g)??Si(s)＋4HCl(g)　ΔH>0，下列措施能提高反應(yīng)速率且使平衡向正反應(yīng)方向移動的是(　　)

A．加壓                                                          B．減壓

C．加催化劑                                                   D．升溫

下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是(　　)

某學(xué)生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H₂↑反應(yīng)，設(shè)計了如圖所示的四個實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是(　　)

有關(guān)如圖裝置的敘述不正確的是(　　)

A．這是電解NaOH溶液的裝置

B．該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為O₂＋2H₂O＋4e^－―→4OH^－

C．該裝置中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe＋2OH^－―→Fe(OH)₂＋2e^－

D．這是一個原電池裝置

參照反應(yīng)Br＋H₂―→HBr＋H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖(圖甲)進(jìn)行判斷。下列敘述中不正確的是(　　)

A．正反應(yīng)吸熱

B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變

C．加入催化劑后，該反應(yīng)的能量對反應(yīng)歷程的示意圖可用圖乙表示

D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

如圖為番茄電池，下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)

A．一段時間后，鋅片質(zhì)量會變少  B．銅電極附近會出現(xiàn)藍(lán)色

C．電流由銅通過導(dǎo)線流向鋅      D．鋅電極是該電池的負(fù)極

將1mol H₂(g)和2mol I₂(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H₂(g)+ I₂(g)2HI(g) ；△H＜0,并達(dá)到平衡,HI的體積分?jǐn)?shù)ω(HI)隨時間變化如圖（II）所示。

若改變反應(yīng)條件， ω(HI)的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變的條件可能是

A．恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

C．恒容條件下升高溫度 

D．恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積