已知氮的氧化物踉NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：

3NO₂＋2NaOH＝2NaNO₃＋NO↑＋H₂O；  NO₂＋NO＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O； 

現(xiàn)有m molNO₂和n mol NO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收無氣體剩余，現(xiàn)有濃度為a mol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積為(　　)

A.  L      B.  L     C.  L     D.  L

(14分)下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

(1) 表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

(2) 表中能形成兩性氫氧化物的元素是________(填元素名稱)，寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

(3) ①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序排列為___________________________(用化學(xué)式表示)。

(4) ③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是_____________________________。

(5) 請寫出②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式___________________________________。

(6) 請寫出⑤元素的最高價氧化物的水化物與⑦元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

（16分）某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。

【提出猜想】　

猜想1：______________________________，

猜想2：______________________________，

猜想3：______________________________。

為了驗證猜想，該小組設(shè)計實驗加以探究：

【實驗探究】

該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

(1) B中可以裝下列________試劑(填編號)。

A．NaCl溶液　 B．KMnO₄溶液   C．鹽酸

D．澄清石灰水  E．NaHCO₃ 溶液  F．碘水

(2) A中品紅溶液的作用是：_________________________________。

(3) D中澄清石灰水的作用是：_________________________________。

通過該實驗，該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：

①A中品紅溶液褪色　②C中品紅溶液不褪色  ③D中澄清石灰水變渾濁

【得出結(jié)論】

(4) 由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為：______________________。

(5) 請寫出SO₂與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

（14分）A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2︰3，常見化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。

(1) X在周期表中的位置是_____________________________。

(2) 化合物Y₂X₂的電子式為      ；它含有的化學(xué)鍵類型有     （填序號）。

A．離子鍵     B．極性共價鍵     C．非極性共價鍵      D．氫鍵

(3) A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(4) A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負(fù)極電極反應(yīng)式為_____________________________________。

(5) 寫出化合物Y₂X₂與水反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(6) B的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為____________________________________。

（6分）32 g銅與150 mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。求

(1) NO、NO₂的體積各為多少？

(2) 此硝酸的濃度為多少？

(10分)經(jīng)研究知Cu^2＋對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe^3＋和Cu^2＋對H₂O₂分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關(guān)問題：

(1) 定性分析：如圖甲可通過觀察____________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是____________________________________________________________________，

寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________________________________________________________________。

(2) 定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___________________________________________________________。

檢查乙裝置氣密性的方法是

____________________________________________________________________。

(3) 0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol／(L·min)，則前2 min內(nèi)，用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________；2 min末時Y的物質(zhì)的量濃度為________；化學(xué)方程式中，Z的化學(xué)計量數(shù)n＝________。

 (4) 在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________

A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間而變化

B．混合氣的密度不再隨時間而變化

C．A的質(zhì)量不再改變

D．平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

近年來，我國許多城市實行了生活垃圾分類投放，其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（     ）

A．無機(jī)物                         B．鹽類                  C．有機(jī)物            D．非金屬單質(zhì)

“白色污染”的主要危害是：（     ）

①破壞土壤結(jié)構(gòu)  ②降低土壤肥效  ③污染地下水④危及海洋生物的生存

A.①②               B.②③          C. ①②③④               D. ②④

下列物質(zhì)可用于自來水廠原水的消毒，但又不會造成環(huán)境污染的是      （    ）

A、液氯              B、臭氧             C、酒精            D、醋酸

原電池的正極一定是（   ）

A.電子流出的極               B.電子流入的極

C.發(fā)生氧化反應(yīng)的極            D.電極自身參與反應(yīng)的極