（10  分）按要求對下圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空：

（1）在A圖中請加以必要連接，使鋅片不斷損耗，銅片上冒H₂氣泡。則連接后的裝置叫           。

電極反應(yīng)式：鋅板：                      ；銅板：                      。

（2）在B圖中a、b均是惰性電極，加以必要的連接后，使a極析出銅， b極放出氣體。該裝置叫            。

電極反應(yīng)式：a極：                    b極：                     。

經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值     （填 “升高、降低或不變”），加入一定量的        后，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。

（ 8 分）采用惰性電極從NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、Cu²⁺、Na⁺、Ag⁺、H⁺ 選出適當(dāng)離子組成的電解質(zhì)（非熔融態(tài)下），并電解其水溶液

（1）若兩極分別放出H₂和O₂，電解質(zhì)可能為                                  。

（2）若陰極析出金屬，陽極放出O₂，電解質(zhì)可能為                              。

（3）若兩極分別放出氣體，且體積比為，電解質(zhì)可能為                        。

（4）若既無O₂也無H₂放出，則電解質(zhì)可能為                                   。

（ 8 分）如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，c、d為兩個鉑片，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨?/p>

（1）電源A上的a為_____極

（2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為：_______________________________         

（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍銅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為：____________     ____ ，C中盛放的電鍍液可以是______ 溶液。

（ 8 分）現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則:

(1)、該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)、減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)、若加入B(容器體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。

(4)、若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比：c（B）/ c（C）將_________。

(5)、若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(容器體積不變)時混合物顏色_______，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。

（12分）已知下列反應(yīng)：

①  N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。

②  4NH₃(g)+5O₂(g)=====4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH<0

（1）在500℃、2.02×10⁷Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反應(yīng)后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是______________________________            ____；

（2）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，理論上可采取的措施有__________；

A.降低溫度      B.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫     C.增大壓強(qiáng)   D.降低壓強(qiáng) 

E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮氣      F.及時移出氨

（3）反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________________，

溫度降低時，K值______________（填“增大”、“減小”或“無影響”）；

（4）在0.5L的密閉容器中，加入2.5molN₂ 和 7.5mol H_2，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測出平衡混合氣的總物質(zhì)的量為6 mol，則平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率=            

關(guān)于化學(xué)科學(xué)說法錯誤的是

A．化學(xué)的主要特點是在原子、分子水平上認(rèn)識物質(zhì)

B．化學(xué)可以識別、改變和制造分子

C．現(xiàn)代量子化學(xué)理論使化學(xué)研究完全擺脫了繁瑣的化學(xué)實驗

D．化學(xué)科學(xué)為環(huán)境問題的解決提供了有力的保障

定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。關(guān)于化學(xué)常用計量的說法正確的是

A．物質(zhì)的量符號為N，單位為摩爾

B．阿伏加德羅定律僅適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體

C．摩爾質(zhì)量的數(shù)值與相應(yīng)物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等

D．1mol·L^－1NaOH溶液指的是每升該濃度的NaOH溶液中含NaOH的物質(zhì)的量為1mol

按照右圖所示的方法，研究某氣體性質(zhì)，這種方法屬于

A．實驗法            B．觀察法

C．分類法            D．比較法

下列說法中正確的是

A．1 mol氧含有6.02×10²³個粒子

B．1 molCO₂中含有的原子總數(shù)是6.02×10²³個

C．1 molNH₃含有的分子總數(shù)是6.02×10²³個

D．1 molN₂含6.02×10²³個粒子

下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述不正確的是

A．鈉是一種灰黑色、具有金屬光澤、質(zhì)地軟的金屬

B．氧化鈉與過氧化鈉的顏色不同

C．因為鈉的性質(zhì)非�；顫�，故自然界中無游離態(tài)鈉

D．過氧化鈉可以做潛艇的供氧劑