用鉛蓄電池電解苦鹵水 (含C1^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是（      ）

A．鉛蓄電池負極的反應式為：Pb → Pb²⁺  + 2e ^-

B．鉛蓄電池放電時，該電池兩極質量均減少

C．鉛蓄電池充電時，A極應與外電源負極相連

D．電解苦鹵水時，a 電極首先放電的是Br^－

如右圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。則以下說法不正確的是（     ）

A．電源B極是負極

B．甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質生成,其物質的量之比為1∶2∶2∶2

C．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO₃溶液

D．裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

在2A＋B  3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（　�。�

A、v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1     B、v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

C、v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1     D、v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

向2L密閉容器里充人2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應：M(g)+N(g)  E(g)，當反應進行到4min時，測知M的濃度為0．2mol/L；反應進行到2min時，密閉容器中M的物質的量濃度為   （     ）

      A．等于0．6mol/L                B．小于0．6mol/L

C．等于0．8mol/L                 D．大于0．8mol/L

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X（氣）+ 2Y（氣） 2Z（氣）一定達到化學平衡狀態(tài)的是 （     ）

①  X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2     ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③ 容器中的壓強不再發(fā)生變化          

④ 單位時間內生成n molZ，同時生成2n molY

A．①②    B．①④　　C．②③    D．③④

右圖曲線a表示放熱反應X（g）+Y(g)  Z(g) + M (g) + N(s) 進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（     ）                       

A．升高溫度            B．加大X的投入量

C．加催化劑            D．增大體積

密閉容器中，反應xA（g）＋yB（g）＝zC（g）達平衡時，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L．下列判斷正確的是：                                        （   ）

A．x＋y＜z　　　　      B．平衡向正反應方向移動   

C．B的轉化率降低　　  D．C的體積分數增大

在1 L密閉容器中，把1mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4mol/L，下列敘述中不正確的是（     ）

　　A．x的值為2                 B．A的轉化率為40%

　　C．B的平衡濃度為0.8 mol/L       D．D的體積分數為20%

向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)；經2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L^－1。下列說法中正確的是   （     ）

①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L^－1·s^－1

②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L^－1·s^－1

③平衡時物質A與B的轉化率相等

④平衡時物質B的濃度為0.2mol·L^－1

⑤其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數不變

A．①②③　　　　B．①③⑤　　　　C．②④⑤　　　　D．①③④

（ 6 分）回答下列問題：

（1）反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如右圖所示，判斷該反應△H    0  （填“＞”、“＜”、“無法確定”）。

（2）在Al₂O₃、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應：

甲酸(g)=CO (g)+ H₂O (g)　 △H₁= + 34.0 kJ/mol

甲酸(g)=CO₂ (g)+ H₂(g)    △H₂=—7.0 kJ/mol

則甲酸的分子式為           ，在該條件下，氣態(tài)CO₂ 和氣態(tài)H₂生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H₂O的熱化學方程式為                                                               。

（3）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水（H₂O₂）。

當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol液態(tài)H₂O₂混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ

的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。反應的熱化學方程式為

                                                                 。