（7分）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。已知：

P₄(s，白磷)＋5O₂(g)===P₄O₁₀(s)      ΔH₁＝－2983.2 kJ·mol^－1①

         P(s，紅磷)＋O₂(g)===P₄O₁₀(s)     ΔH₂＝－738.5kJ·mol^－1②

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。

（12分）某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 ，恒容時(shí)，溫度升高H₂濃度減小。試回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                            。

（2）溫度升高，該反應(yīng)的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡移動(dòng)達(dá)到新的平衡后，CO₂和CO體積比___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，CO和H₂O濃度變化如下圖。則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝___________mol／(L·min)，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=                        

（4）850℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO₂+ H₂  CO+H₂O (g)，t時(shí)刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時(shí)v(正)            v(逆)（“大于”“ 小于”或“等于”）

（15）鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)，請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。

(1)生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹。現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式

________________________________________________________________________。

(2)下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕__________________________________(填編號(hào))。

 (3)在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖：

①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是________(寫(xiě)元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是________。

②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為_(kāi)_______mol。

③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因

________________________________________________________________________。

（16分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

    (1) 若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

① 電解池中X極上的電極反應(yīng)式為        。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是         �！�

② Y電極上的電極反應(yīng)式為        ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是          。

    (2) 如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則

　  ① X電極的材料是     ，電極反應(yīng)式是    ________________________________。

　  ② Y電極的材料是     ，電極反應(yīng)式是    ________________________________。

�。ㄕf(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）

下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（  ）

A．化合反應(yīng)         B．置換反應(yīng)        C．分解反應(yīng)         D．復(fù)分解反應(yīng)

溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是 （  ）

A.是否是大量分子或離子的集合體            B.分散質(zhì)粒子的大小

C.是否能通過(guò)濾紙                          D.是否均一、透明、穩(wěn)定

亞硝酸(HNO₂)既可作氧化劑又可作還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時(shí)，可能生成的是（  ）

A．N₂O₅                B．N₂O₃               C．NH₃             Ｄ．NO₂

已知下列三個(gè)離子反應(yīng)方程式如下：①X²⁺+Y＝X+Y²⁺； Y²⁺+W＝W²⁺+Y；③W²⁺+Z＝Z²⁺+W

 則氧化性最強(qiáng)的粒子是（  ）

A．X²⁺                B．Y²⁺                C．W²⁺              D．Z²⁺

下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是 （  ）

A．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag^＋＋C1^－＝AgCl↓

B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO₃)₂＋2H^＋＝Ca^2＋＋2H₂O＋2CO₂↑

C．鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H^＋＋OH^－＝H₂O

D．碳酸鈉跟硫酸反應(yīng)：Na₂CO₃＋2H^＋＝2Na^＋＋H₂O＋CO₂↑

在pH=1無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是    （  ）

Ａ．Al³⁺、Ag⁺、NO₃^－、Cl^－                    Ｂ．Mg²⁺、NH₄⁺、NO₃^－、Cl^－

Ｃ．Ba²⁺、K⁺、S^2－、Cl^－                      Ｄ．Cu²⁺、Na⁺、NO₃^－、SO₄^2－