下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是

A.氯化鎂晶體                            B.氯化鈉溶液

C. 液態(tài)氯化氫                           D. 熔融氫氧化鉀

下列電離方程式錯誤的是

A.  NaHCO₃ =Na^＋+H^＋ +CO₃^2―              B. NaHSO₄=Na^＋ +H^＋ +SO₄^2―

C .  MgCl₂=Mg^2＋+2Cl^―                        D.  Ba(OH)₂=Ba^2＋ +2OH^―

能用離子方程式OH^-＋H⁺ ＝ H₂O表示的反應(yīng)是  

A．稀鹽酸和稀氨水反應(yīng)                   B．稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)

C．稀硫酸和氫氧化銅反應(yīng)                 D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)

下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A．Fe³⁺→Fe²⁺                B．Cl^-→Cl₂                  C．CuO→Cu          D．H₂SO₄→BaSO₄

在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是

A．Na⁺ 、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-                                B．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．Na⁺、 K⁺、Cl^-、 NO₃^-                                D．Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的四種基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個數(shù)分別為

A.置換反應(yīng)、2個             B.化合反應(yīng)、3個

C.分解反應(yīng)、2個             D.復(fù)分解反應(yīng)、1個

（12分）純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類。

（1）上圖所示的分類方法屬于             （填序號）  

  A.交叉分類法    B. 樹狀分類法

（2）以H、O、S、N、K、Ba六種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質(zhì)，分別將其中一種常見物質(zhì)的化學(xué)式填寫于下表相應(yīng)類別中：

（3）從上表酸及氧化物中各選出一種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，并寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                                           。

（12分）甲、乙兩人分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容⑧冷卻

其正確的操作順序?yàn)?u>                              

（2）甲：量取18 mol/L的濃硫酸              mL，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有          、         、           ；

②使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是                   

    ③ 定容的正確操作是                                                

（3）乙：用100 mL量筒量取20 mL濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加水至100mL 刻度線，再攪拌均勻。

     你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處                           

（12分）用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

2Al+6HCl ==2 AlCl₃ + 3 H₂↑

此反應(yīng)中，還原劑是                   ，  氧化劑是                       ；

                   元素被氧化。

由此可知，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是                                           

根據(jù)你的理解再寫一個常見的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（13分）現(xiàn)有某XY₃氣體mg ，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1。若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為                    

（2）該氣體所含原子總數(shù)為                    個

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                 

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為                   ；

將該溶液加水稀釋至原體積的2倍后，再取出50mL稀釋后的溶液，則取出溶液的物質(zhì)的量濃度為                       

（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的另一種氣體CH₄含有氫原子的物質(zhì)的量為