在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g) C(g) +3D(g)  △H<0。該可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率—時間、轉(zhuǎn)化率—時間關(guān)系圖如下，下列分析中錯誤的是（  ）

A．圖I可體現(xiàn)t₀時升高溫度對反應(yīng)速率的影響

B．圖II可體現(xiàn)t₀時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

C．圖III可體現(xiàn)溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

D．圖III可體現(xiàn)催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

（14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）根據(jù)下面的能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                  。

（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

         N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H < 0  ，

其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                           

②試判斷K₁      K₂（填寫“>”，“=”或“<”）

③下列各項能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是        （填字母）

a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2      b．v(N₂)_正 =3v(H₂)_逆

c．容器內(nèi)壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變

（3）對反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)  △H > 0 ，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是           。

a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

b．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C

c．A、C兩點N₂O₄的轉(zhuǎn)化率：A＞C

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的7/8，則N_­2的轉(zhuǎn)化率a(N₂)=            ， 以NH₃表示該過程的反應(yīng)速率v(NH₃)=               。

（8分）常溫下，取0.1mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：

（1）混合后溶液的pH＝8的原因是____________________________（用離子方程式表示）。

（2）混合后的溶液中由水電離出的c(OH^-)____0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH^-) （填“>”、“<”或“=”）。

（3）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到NaHCO₃溶液中有氣體放出，試推斷NH₄HCO₃溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。

（4）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH₄HCO₃；B．NH₄A；C．(NH₄)₂SO₄；D．NH₄Cl，按pH由大到小的順序排列________(填序號)。

（12分）惰性電極電解NaCl溶液或CuSO₄溶液都得到三種產(chǎn)物A、B、C，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中參與反應(yīng)和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的單質(zhì)，它是日常生活中常用的包裝材料。

回答下列問題：

（1）若電解的是NaCl溶液：

①甲與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　           　　　　　　　          。

②A與B反應(yīng)的離子方程式是　　           　　　　　　          　。

③常溫下，若電解100mL 0.1 mol/L NaCl溶液，陰、陽兩極各產(chǎn)生112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為　　　（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化及氣體溶于水的影響）。

（2）若電解的是CuSO₄溶液，加熱時，A的濃溶液可與B發(fā)生反應(yīng)：

①A的濃溶液與B反應(yīng)過程中，A的濃度隨時間變化的圖像正確是         。

②E的化學(xué)式是             ；電解時陽極的電極反應(yīng)式是　　            。

（16分）已知金屬活動相差越大，形成原電池時越容易放電。請根據(jù)如圖裝置，回答下列問題：

（1）各裝置名稱是：A池________，B池______。

（2）寫出電極上發(fā)生的反應(yīng)：①_____________，③___________，⑤_____________。

（3）當(dāng)電路上有2 mol電子流過時，①極上質(zhì)量變化______g，⑥極上質(zhì)量變化______g。

（4）反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度不變的是________。

下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（    ）

① 過濾     ② 蒸發(fā)    ③ 溶解   ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A．①和④     B．①和③      C．①和②       D． ③和④

據(jù)中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系  （   ）

A　乳濁液　　　B　溶液　　　C　膠體　　　D　懸濁液

鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（    ）

A.鋁的活潑性差

B.鋁的還原性差

C.鋁與氧氣不反應(yīng)

D．鋁表面有氧化膜

某物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色，下列判斷正確的是（    ）

A、該物質(zhì)一定是金屬鈉         B、該物質(zhì)一定是鈉鹽

C、該物質(zhì)一定含有鈉元素        D、該物質(zhì)一定不含有鉀元素

在下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（     ）

A. BaCl₂溶液和K₂SO₄溶液反應(yīng)         B. 點燃H₂和O₂的混合氣體

C. NaOH溶液和CuSO₄溶液反應(yīng)       D. Zn放入鹽酸中