下列無(wú)色透明溶液，能大量共存的是(    ) 

A.K⁺、Na⁺、HCO₃^—、OH^—                 B.Cl^—、MnO₄^—、K⁺、Na⁺

C.SO₄^2—、K⁺、Cl^—、NO₃^—              D.H⁺、NO₃^—、CO₃^2—、Fe²⁺

下列反應(yīng)中水作為氧化劑的是（    ）

A. Cl₂+H₂O=HCl +HClO               B.3Fe+4H₂O(g) Fe₃O₄+4H₂

C. 2F₂+2H₂O=4HF+O₂             D. 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

同溫同壓下，等質(zhì)量的O₂和CO₂相比較，下列敘述正確的是(   )

    A．體積比為8：11              B．分子個(gè)數(shù)之比為11：12

    C．物質(zhì)的量之比為8：11         D．原子個(gè)數(shù)之比為11：12

下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是(    )

用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(    )

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂O含有的分子數(shù)為N_A

B．2.7g金屬鋁無(wú)論與強(qiáng)堿還是強(qiáng)酸作用時(shí)失去電子數(shù)目均為0.3N_{A[來(lái)源:學(xué)_科_網(wǎng)]}

C．常溫常壓下，1.06g Na₂CO₃固體含有的Na⁺離子數(shù)為0.01 N_A   

D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個(gè)數(shù)為N_A

和下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是(    )  

A．H^＋+ OH^-＝H₂O            NaOH +CH₃COOH＝CH₃COONa+ H₂O

B．NH₄^＋+OH^－＝NH₃•H₂O       Ba(OH)₂+(NH₄)₂SO₄＝BaSO₄+2 NH₃•H₂O

C．Ag^＋+Cl^－＝AgCl↓        AgNO₃+NaCl＝AgCl↓+NaNO₃

D．Cu +2Ag^＋＝Cu^2＋+2Ag     Cu+2AgCl＝2Ag+CuCl₂

將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化：表面變暗→“出汗”→白色粉末。下列有關(guān)敘述中不正確的是(    )

      A．表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉

      B．“出汗”是因?yàn)樯�成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液

      C．最后的白色粉末是碳酸鈉

      D．該過(guò)程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（     ）

A．氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)：2OH^－+H₂SO₄＝SO₄^2—+2H₂O

B．過(guò)氧化鈉加入水中：2O₂^2－+2H₂O＝4OH^－+O₂↑

C．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO₃)₂+2H⁺Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

D．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)CaCO₃+2CH₃COOH=Ca^2＋＋2CH₃COO^－＋H₂O+CO₂↑

在Na₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，測(cè)得Al³⁺濃度為0.1mol/L，SO₄^2－濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na⁺的濃度為(   )

       A．0.15mol/L           B．0.45mol/L           C．0.6mol/L             D．0.3mol/L

在反應(yīng)5NH₄NO₃2HNO₃ + 4N₂ + 9H₂O中，發(fā)生氧化反應(yīng)與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子個(gè)數(shù)之比是(    )[

A．2:8        B．5:3        C．5:8        D．5:4