工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

     SiCl₄(g)＋2H₂(g)== Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ/mol(Q＞0)

某溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時SiCl₄為1mol，則達(dá)到平衡時，吸收熱量為QkJ

C．反應(yīng)至4min時，若HCl的濃度為0.12mol/ L，則H₂的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH恰好反應(yīng)

（12分）常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol   （理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（單位為KJ·mol^-1）

 回答下列問題：

 (1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測C－Br鍵的鍵能范圍：

_________    <C－Br鍵能<__________  

 (2)熱化學(xué)方程式2H₂(g)＋S₂(g) =2H₂S(g)；△H= QKJ·mol^－1；則Q=                   

 (3) 已知下列熱化學(xué)方程式：

O₂ (g) = O⁺₂(g)+ e^—                                    △H₁= +1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g) + e^—= PtF₆^—(g)                 △H₂=-771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺PtF₆^—(s)= O₂⁺(g) + PtF₆^—(g)          △H₃= +482.2 kJ·mol^-1

 則反應(yīng)O₂(g)+              (g)= O₂⁺PtF₆^— (s)的△H=___________________ kJ·mol^-1。

 (4)已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C（金剛石,s）+O₂(g) ＝CO₂(g) △H=－395.4 kJ•mol^－1

C(石墨,s)+O₂(g)＝CO₂(g)       △H=－393.5 kJ•mol^－1

則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時的熱化學(xué)方程式為                                        

由此看來碳的這兩種同素異形體中更穩(wěn)定的為            　。

（13分）在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)體系中，

n(NO) 隨時間的變化如下表：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：Ｋ=　　　               　　，

已知：Ｋ（300℃）＞Ｋ（350℃），該反應(yīng)是　　　     　　反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；

（2）右圖中表示NO₂的變化的曲線是　　　    　　，用O₂的濃度變化表示從

0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ=　　　　　　　　　　；

（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________

a． υ（NO₂）＝2υ（O₂）      b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．υ逆（NO）=2υ正（O₂）    d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是___________

a．及時分離出NO₂氣體      b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O₂的濃度          d．選擇高效的催化劑

（5）若將容器體積縮小至1L，反應(yīng)達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)           （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（12分）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問題：

（1）圖一是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示

意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________

在反應(yīng)體系中加入催化劑，E₁和E₂的變化是：E₁_________，E₂________（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應(yīng)熱是否有影響?_______________，

原因是_                                                                  

（2）圖二是紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)的反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖二回答下列問題：

  ① PCl₅(g)分解成PCl₃(g)和Cl₂(g)的熱化學(xué)方程式                         

② P(s)和Cl₂(g)分兩步反應(yīng)生成1molPCl₅(g)的△H₁與P(s)和Cl₂(g)一步反應(yīng)生成1molPCl₅(g)

的△H₂關(guān)系是：△H₂______     △H₁(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是

(12分)　恒容密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)2A B＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應(yīng)在前20min內(nèi)用B的濃度變化來表示的平均速率

為                    mol/（L·min）。

（2）在實驗2，A的初始濃度c₂＝           mol/L，反應(yīng)在 20分鐘內(nèi)就達(dá)到

平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                                 。

（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為υ₃，實驗1的反應(yīng)速率為υ₁（用同種物質(zhì)的濃度變

化表示），則達(dá)到平衡時υ₃           υ₁（填＞、＝、＜＝）

且c₃  =                mol/L。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是          反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。

 (5) 800℃時,反應(yīng)2A B＋D的平衡常數(shù)=                           ,

 實驗2中達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率=                       。

保護(hù)環(huán)境是公民的責(zé)任和義務(wù)。下列說法正確的是

A．大量使用含磷洗滌劑會帶來白色污染

B．減少使用氟氯代烷的目的是為了減少酸雨

C．大量開采地下水，以滿足社會對水的需求

D．北京城區(qū)限制冬季燃煤供暖，是因為燃燒化石燃料會產(chǎn)生二氧化硫

下列各組物質(zhì)中按酸、堿、鹽、單質(zhì)的順序排列的是 

A．HCl、Na₂CO₃、MgCl₂、C       B．NaHCO₃、Ba(OH)₂、NaCl、Zn

C．HNO₃、KOH、Na₂CO₃、O₂      D．H₂SO₄、KOH、Na₂CO₃、SiO₂

膠體和其它分散系（溶液、濁液）的本質(zhì)區(qū)別是 

A．分散質(zhì)粒子的大小             B.是不是一種穩(wěn)定的體系

C．會不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)         D．粒子有沒有帶電荷

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．H₂SO₄的摩爾質(zhì)量是98

B．1.7g NH₃含有的電子數(shù)為N_A

C．摩爾、質(zhì)量、時間、長度等是7個基本物理量之一

D．22.4L氧氣含有的分子數(shù)為N_A

下列實驗操作中錯誤的是 

A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C．蒸發(fā)氯化鈉溶液時，將溶液全部蒸干后，再停止加熱

D．過濾時，玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙?zhí)?/p>