90 ℃時水的離子積K_W=3.8×10^－13，該溫度時純水的pH是（    ）

A．等于7              B．小于7         C．大于7            D．無法確定

常溫下，現(xiàn)有pH=3的某酸HX溶液和pH=11某堿YOH溶液，兩溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判斷合理的是 （    ）

下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（    ）

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 1 mol/L

B．P 點時反應恰好完全中和，溶液呈中性

C．曲線 a 是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線

D．酚酞不能用做本實驗的指示劑

常溫條件下列溶液中離子濃度的等量關(guān)系正確的是（    ）

A．0.1mol/L氨水中：c(NH₄^＋)+ c(H^＋) = c(OH^－)

B．0.1mol/L的NH₄Cl溶液中：c(NH₄^＋) = c(Cl^－)

C．同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后：c(NH₄^＋) + 2c(NH₃·H₂O) = 2c(SO₄^2－)

D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c(OH^－)= c(H^＋)

下列說法正確的是（   ）

A．K_W隨溶液濃度的改變而改變

B．K_sp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

C．對已達到化學平衡的反應，改變壓強，平衡常數(shù)(K)一定改變

D．一般情況下，一元弱酸HA的K_a越大，表明該酸的酸性越弱

關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（   ）

A．電子從鋅電極通過電流計流向銅電極

B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C．鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應

D．銅電極上發(fā)生的電極反應為2H^＋＋2e^－===H₂↑

pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH ＞a，則該電解質(zhì)可能是 （    ）

A．NaOH     B．H₂SO₄         C．AgNO₃       D．Na₂SO₄

下列熱化學方程式中，正確的是（    ）

A．甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為： N₂(g)+3H₂(g)2 NH₃(g)   ΔH = -38.6kJ·mol^-1

C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH= -57.3kJ·mol^-1，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱ΔH=2×（-57.3）kJ·mol^-1

D．在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2 H₂(g)+O₂(g)=2 H₂O(l)  ΔH= -571.6 kJ·mol^-1

下列實驗裝置符合實驗目的是（    ）

(9分)（1）已知25℃、101kPa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為：

請回答下列問題：①該條件下CH₃OH(l)完全燃燒的熱化學方程式為：__________________________。

②根據(jù)蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO(g)+2H₂(g)===CH₃OH(l)ΔH=____________。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：

① CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) △H₁=+49.0 kJ·mol^-1

② CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)  △H₂

已知H₂(g)+ O₂(g)===H₂O(g)  △H = -241.8 kJ·mol^-1

則反應②的△H₂ =             kJ·mol^-1。

（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇進入        極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應為                  。