等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，最終生成氫氣最多的是                      （   ）

A．將鈉投入到足量水中        B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再投入足量水中

C．將鈉投入足量稀硫酸中      D．將鈉投入足量飽和食鹽水中

（14分）下圖所示物質(zhì)（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）中，只有A是單質(zhì)，常溫下B和C呈氣態(tài)，且B是導(dǎo)致酸雨的大氣污染物，W是淡黃色固體。

據(jù)此回答下列問題：

（1）物質(zhì)W中所含有的化學(xué)鍵類型為          ，其陰、陽離子個數(shù)比為       。

（2）物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)式為      。

（3）上圖反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有        （填寫序號）。

（4）寫出A和X反應(yīng)的化學(xué)方程式           ；若生成的B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為              。

（5）請寫出C和W反應(yīng)的化學(xué)方程式：            。

（6）請寫出X和 Y反應(yīng)的離子方程式：            。

（14分）實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol^-1)的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是____________(填字母)。

A．△H＞0，△S＞0           B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0           D．△H＜0，△S＞0

（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為lL的密閉容器中，充入l mol CO₂和4molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，CH₃OH的平均反應(yīng)速率v(CH₃OH) ＝                   ；H₂的轉(zhuǎn)化率w(H₂) =          。

  ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                。

 ③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是                  (填字母)。

A．升高溫度

B．將CH₃OH(g)及時液化抽出

C．選擇高效催化劑

D．再充入l molCO₂和4 molH₂

（3）25℃，1.01×10⁵Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________。

（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入和通入的物質(zhì)有__________   _；其正極的電極反應(yīng)式是：______________。

（8分）Ⅰ 溴被稱為海洋元素，向鹽鹵中通入氯氣可制得溴：Cl₂ + 2NaBr = 2NaCl + Br₂，該反應(yīng)被氧化的元素為          （寫元素符號）；若上述反應(yīng)制得16g Br₂ ，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是          個。

  Ⅱ 請按要求書寫化學(xué)方程式或離子方程式

 （1）小明運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明了久置于空氣中的漂白粉已變質(zhì)，請用化學(xué)方程式表示漂白粉變質(zhì)的原因                                                                              。

（2）FeSO₄溶液用稀H₂SO₄酸化，放置一段時間后略顯黃色，寫出變化過程的離子方程式            

                                                              ；

然后向其中滴加KI-淀粉溶液變藍(lán)色，寫出變化過程的離子方程式                            _。

把鋁、鐵混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?/p>

4.6mol／L(溶液體積變化忽略不計)．

求：

（1）反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量．

（2）該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量．

下列與化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)的敘述不正確的是（   ）

A．放熱反應(yīng)中生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)

D．電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均為動態(tài)平衡

如圖所示是101kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關(guān)說法中不正確的是（    ）

A．1 mol H₂中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kJ能量

B．2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時要釋放862 kJ能量

C．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

D．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ/mol

下圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是 （    ）

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．a(chǎn)與b相比，a的反應(yīng)速率更快

C．a(chǎn)與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同

D．反應(yīng)物吸收的總能量小于生成物釋放的總能量

反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃經(jīng)一段時間后，SO₃的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(L·s)。則這段時間為 （    ）

A．0.1s         B．2.5s        C．5s           D．10s

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（   ）

A．A的轉(zhuǎn)化率變大             B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．D的體積分?jǐn)?shù)變大                D．a(chǎn) ＜ c＋d