在Cu₂S＋2Cu₂O===6Cu＋SO₂↑反應(yīng)中，說法正確的是(　　)

A．生成1 mol Cu，轉(zhuǎn)移2 mol電子          B．Cu是氧化產(chǎn)物

C．氧化劑只有Cu₂O                                      D．Cu₂S既是氧化劑，又是還原劑

對于反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)??2SO₃(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是(　　)

A．通入大量O₂（容器容積不變）　　　　　       B．增大容器容積

C．移去部分SO₂                                                  D．降低體系溫度

在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化學(xué)式為P₄）完全燃燒放出的熱量比4 mol的紅磷（化學(xué)式為P）完全燃燒放出的熱量多。反應(yīng)方程式分別為：

P₄ (s) + 5O₂ (g) = P₄O₁₀(s)    4P (s)+ 5O₂ (g) = P₄O₁₀(s)

由此判斷，下列說法正確的是（    ）

A．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高

B．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低

C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高

D．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低

將pH值相同的鹽酸和醋酸稀溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積時m倍和n倍后，兩溶液的pH值仍然相同，則m和n的關(guān)系是（    ）

(A)m<n                (B)m>n                        (C)m=n                        (D)無法確定

下列說法中正確的是 （   ）

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變

C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

 D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)

(12分)紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：

(1)P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式是

________________________________________________________________________；

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式是

________________________________________________________________________。

上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl₅，反應(yīng)達(dá)平衡時PCl₅還剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反應(yīng)溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅。原因是____________________________________________________

________________________________________________________________________

____________________________________________________________________；

(4)P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝________，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1 mol PCl₅的ΔH₄______ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(5)PCl₅與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是_________________________________。

(11分)A、B、C、D、E可能是NH₄Cl、Ba(OH)₂、KCl、K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄無色溶液中的一種，將它們兩兩混合時產(chǎn)生的現(xiàn)象是：

①A和B混合后產(chǎn)生白色沉淀，加熱后無明顯現(xiàn)象。

②B和C混合也產(chǎn)生白色沉淀，加熱后有氣體產(chǎn)生，氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

③B和E混合后無沉淀，但加熱后也產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

④D和任何一種溶液混合后，都無明顯變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

A＋B：________________________________________________；

B＋C：_________________________________________________；

B＋E：_____________________________________________

(11分) 某學(xué)生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理設(shè)計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0～50mL）供量氣用，乙管可上下移動調(diào)節(jié)液面高低。

　　實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。

試回答：

　�。�1）圖中各裝置接口連接順序是______（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略）。

　�。�2）裝置C中放入的反應(yīng)物是______和______。

（3）裝置A的作用是______，裝置B的作用是______。

（4）寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

　�。�5）為了較準(zhǔn)確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中應(yīng)注意____________（填字母編號）。

　　a．視線與凹液面最低處相平

　　b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時立刻讀數(shù)

　　c．讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲乙兩管液面相平

　　d．讀數(shù)時不一定使甲乙兩管液面相平

(10分）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成。

回答下列問題：

（1）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

___________________________________________________              。

（2）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是        。

   ① 硫酸鋁和氫氧化鈉     ② 硫酸鋁和氨水

   ③ 硫酸鋅和氫氧化鈉     ④ 硫酸鋅和氨水

（3）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式

______________________________________________________           。

（4）試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因

__________________________________________       ________________。

(8分)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，發(fā)生的反應(yīng)：2MnO₄^- +16H⁺+ 10Cl^- === 2Mn²⁺ + 5Cl₂↑ + 8H₂O.現(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)中，已知反應(yīng)物和生成物有KCl、H₂SO₄、KMnO₄、MnSO₄、H₂O、K₂SO₄、Cl₂

(1)已知該反應(yīng)中，KMnO₄得到電子，寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(不需要配平)                                         ;則反應(yīng)的還原劑為     

(2)上述反應(yīng)中，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到       電子

(3)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變回紫紅色，請判斷下列正確的是

A.氧化性：BiO₃^-＞MnO₄^-＞Cl₂               B.氧化性：BiO₃^-＞Cl₂＞MnO₄^-

C.氧化性：MnO₄^-＞BiO₃^-＞Cl₂                      D.氧化性：Cl₂＞MnO₄^-＞BiO₃^-