①氧化鈉 ②氫氧化鈉 ③過(guò)氧化鈉 ④鈉， 1mol上述固體物質(zhì)長(zhǎng)期放置于空氣中，下列說(shuō)法正確的是 （    ）

A．上述物質(zhì)都有發(fā)生了氧化還原反應(yīng)     B．過(guò)氧化鈉在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子

C．質(zhì)量增加的情況是①>④>③>②        D．質(zhì)量增加的情況是②>①>③>④

某種混合氣體，可能含有N₂、HCl、CO。把混合氣體依次通過(guò)足量的NaHCO₃溶液和灼熱CuO，氣體體積都沒(méi)有變化，再通過(guò)足量的Na₂O₂固體，氣體體積減小，最后通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還有剩余氣體，以下對(duì)混合氣體組成的判斷正確的是                                                             (     )

A. 一定沒(méi)有N₂ ，HCl和CO中至少有一種   B. 一定有N₂ 、HCl和CO

C. 一定有N₂ ，HCl和CO中至少有一種     D. 一定有N₂和HCl，沒(méi)有CO

鎂和鋁分別與等濃度、等體積的足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的（    ）

A．物質(zhì)的量之比為3：2         B．質(zhì)量之比為3：2

C．轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3：2       D．反應(yīng)速率之比為2：3

在FeCl₃和CuCl₂的混和溶液中，加入過(guò)量Fe粉，完全反應(yīng)后，余下固體的質(zhì)量與所加Fe粉質(zhì)量相等，則原混和液中FeCl₃和CuCl₂的物質(zhì)的量濃度之比為         （    ）

   A．7：2        B．2：7        C．1：2        D．2：1

（10分）有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①  將白色粉末加水溶解，得無(wú)色溶液。

②  向①中所得的無(wú)色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過(guò)濾后，向

濾液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B。

根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：

（1）A的化學(xué)式是              B的化學(xué)式是            

（2）原白色粉末中一定含有                   ，可能含有            ，

對(duì)可能含有的物質(zhì)，可通過(guò)            （填實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)）進(jìn)一步檢驗(yàn)。

（12分）（1）欲確定明礬中有Al³⁺，通常加入______________試劑，確定SO₄^2-通常加入______________試劑。

（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用        方法，化學(xué)方程式為                                              。

（3）用離子方程式表示怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，。

①. 鐵粉中混有鋁粉                                                     ;

②. FeCl₂溶液中混有FeCl₃                                               ;

③. FeCl₃溶液中混有FeCl₂                                               ;

(12分)紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：

(1)P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式是

________________________________________________________________________；

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式是

________________________________________________________________________。

上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T₁時(shí)，在密閉容器中加入0.80 mol PCl₅，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl₅還剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反應(yīng)溫度由T₁升高到T₂，平衡時(shí)PCl₅的分解率為α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅。原因是____________________________________________________

________________________________________________________________________

____________________________________________________________________；

(4)P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝________，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1 mol PCl₅的ΔH₄______ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(5)PCl₅與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是_________________________________。

(15分) 在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作供氧劑，某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，以證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。裝置A、B、C中盛裝的試劑，可供選擇的為：飽和NaHCO₃溶液、CaCO₃固體、NaOH溶液、1.95 g Na₂O₂固體。據(jù)下述裝置回答問(wèn)題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                    。

（2） B瓶的作用是                                                         ，反應(yīng)的離子方程式                                                   。                     

（3）若D中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因：                  ___________________________________________________________________________。

（4）反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體為250 mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值        （答大或小），相差約        mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），這是由于   ____________________________________________。

（5）為了使裝置D部分更安全、合理，可將裝置D改為下列           裝置（用甲、乙、丙回答）

6）實(shí)驗(yàn)完畢，欲測(cè)定C中固體混合物含Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下，完成以下實(shí)驗(yàn)步驟中的空白。

若稱(chēng)取a g C中固體溶于一定量的水中，加入足量BaCl₂溶液；過(guò)濾；        ；

          ；稱(chēng)量得b g固體，則Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                      。

（9分）把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL1mol·L^－1鹽酸中，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：

（1）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量各為多少mol。

（2）將等質(zhì)量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中，求標(biāo)況下放出氣體的體積。

能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中，一定能夠大量共存的離子組是 (     )

A.Ba²⁺、SO₄^2-、Cl^-、Na⁺                 B.SO₄^2-、K⁺、Cl^-、CO₃^2-

C.NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、K⁺                 D.Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、K⁺