對于反應A+B=C，下列條件的改變一定使化學反應加快的是（   ）

A．增加A的物質(zhì)的量                   B．升高體系的溫度

C．減少B的物質(zhì)的量                   D．增加體系的壓強

已知：H₂(g)＋Cl₂(g)==== 2HCl(g)  ΔH＝－183 kJ/mol ，下列說法正確的是（   ）

A．2L氯化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氯氣,吸收183kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氯氣反應生成2mol液態(tài)氯化氫放出的熱量小于183kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氯氣的能量總和大于2mol氯化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氯氣分子反應生成2個氯化氫分子放出183kJ熱量

下列熱化學方程式中的反應熱下劃線處表示燃燒熱的是（    ）

A.C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)6CO₂(g)+6H₂O(g)；ΔH=-akJ·mol^-1

B.CH₃CH₂OH(l)+O₂(g)CH₃CHO(l)+H₂O(l)；ΔH=-bkJ·mol^-1

C.CO(g)+ O₂(g) CO₂(g)；ΔH=-c kJ·mol^-1

D. 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH=-d kJ·mol^-1

已知：(1)Zn(s)＋1/2O₂(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol

(2)  2Ag(s)＋1/2O₂(g) = Ag₂O(s) △H =－31.0 kJ/mol

則Zn(s)＋Ag₂O(s) =ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（    ）

A. －317.3kJ/mol     B. －379.3kJ/mol 

 C. －332.8kJ/mol     D. 317.3 kJ/mol

將4 molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）。若經(jīng)2s（秒）后測得 C 的濃度為0.6mol·L^－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（    ）

①用物質(zhì)A表示該反應的平均速率為0.3mol·L^－1·s^－1；

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol·L^－1·s^－1；

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L^－1；

A．①③          B．①④          C. ②③              D. ③④

對于可逆反應：2A（ｇ）+B（ｇ）2C（ｇ） △H＜0，下列各圖正確的是（   ）

     A                  B                 C                D

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是（    ）

A．C(s)+1/2 O₂(g)＝CO(g)                    △H= ―393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)                  △H=  +571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)          △H= ―890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)＝6CO₂(g)+6H₂O(l)     △H= ―2800 kJ/mol

下列說法中正確的是（    ）

A．需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．任何放熱反應在常溫條件一定能發(fā)生反應

C．反應物和生成物分別具有的總能量決定了反應是放熱反應還是吸熱反應

D．ΔH的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關(guān)

已知（1）H2O(g) == H2O(l)  ΔH₁＝-Q₁ kJ·mol^-1

（2）CH₃OH(g) == CH₃OH(l)   △H₂＝-Q₂kJ·mol^-1

（3）2CH₃OH(g) +3O₂(g) == 2CO₂(g)＋4H₂O(g)   △H₃＝-Q₃kJ·mol^-1

（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為（單位：kJ） （   ）

A. Q₁+Q₂+Q₃   B. 0.5 Q₃-Q₂+2Q₁    C. 0.5 Q₃+ Q₂-2Q₁    D. 0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

下列說法或表示法正確的是

A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石)  ΔH = +119kJ·mol^—1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H⁺+OH^－===H₂O  ΔH = －57.3 kJ· mol^—1，若將含1mol CH₃COOH的醋酸溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

D．在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H₂（g）+ O₂（g）==2H₂O（l） ΔH = +285.8 kJ· mol^—1