下列物質(zhì)的分類正確的是

	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
A	Na2CO3	H2SO4	NaOH	SO2	CO2
B	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
C	NaOH	CH3COOH	CaF2	CO	SO2
D	KOH	HNO3	CaCO3	CaO	SO2

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

在新制氯水中存在的各種粒子中：（用化學(xué)式或離子符號(hào)填寫(xiě)）；
（1）使氯水呈黃綠色的是______　　　　　�。�2）能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的是______；
（3）能使紫色石蕊試液顯紅色的是______；�。�4）能使?jié)駶?rùn)的紅紙褪色的是______；
（5）能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的是______；　　　（6）能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的是______．

下列敘述錯(cuò)誤的是

1. A.
   元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制得
2. B.
   失電子越多的還原劑，其還原性就越強(qiáng)
3. C.
   陽(yáng)離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑
4. D.
   含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   1molNa₂O₂晶體中含離子總數(shù)為4N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A
3. C.
   常溫常壓下，分子數(shù)N_A的CO、C&₂H₄混合氣體體積約22.4L，質(zhì)量為28g
4. D.
   常溫下16gO₂與O₃的混合氣體中含氧原子數(shù)為N_A

右圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl₂的裝置圖：
（1）該裝置中的錯(cuò)誤之處有二，分別是：①______②______
（2）試寫(xiě)出裝置A和C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
A處：______；C處：______．
（3）甲、乙兩同學(xué)分別采用下列兩種方案制取Cl₂．
甲：用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)；
乙：用87g MnO₂與足量濃鹽酸反應(yīng)．則所得氯氣______（填代號(hào)）．
A．甲比乙多　B．乙比甲多C．一樣多D．無(wú)法比較．

居室是我們?nèi)粘Ｉ�活中最重要的�?chǎng)所．現(xiàn)代入在“煤煙型”、“光化學(xué)煙霧”污染后，正在進(jìn)入以“室內(nèi)空氣污染”為標(biāo)志的第三污染時(shí)期．造成室內(nèi)環(huán)境污染的有毒物質(zhì)主要有甲醛、苯、氨、氡四種．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氨分子的電子式是______，苯分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____．
（2）提出減少室內(nèi)空氣污染的一條措施：______．
（3）我國(guó)《室內(nèi)空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定室內(nèi)空氣中甲醛含量不得超過(guò)0.08mg?m^-3，甲醛測(cè)定的方法主要有分光光度法、色譜法、電化學(xué)法、化學(xué)滴定法等．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬采用化學(xué)滴定法對(duì)教室內(nèi)空氣中甲醛的含量進(jìn)行測(cè)定，如果你參與該研究課題，你采集甲醛樣品的方法是______．
（4）碘量法是化學(xué)滴定法之一．碘量法原理為在堿性介質(zhì)（NaOH）中，碘轉(zhuǎn)化為次碘酸鈉和碘化鈉，次碘酸鈉將溶液中游離的甲醛氧化為甲酸鈉；經(jīng)適當(dāng)酸化后，剩余的次碘酸鈉與碘化鈉又生成碘；以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．上述過(guò)程中涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式依次為I₂+2OH^-═IO^-+I^-+H₂O、______、______、I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)除總碘量外，還有______．

用下面方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時(shí)還需加入______；
（2）除去蒸餾水中溶解的氧氣常采用______的方法；
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是______．

下列各組可用同種方法除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）的是

1. A.
   植物油（水）與乙醇（水）
2. B.
   Fe（OH）₃膠體（NaCl）與淀粉溶液（NaCl）
3. C.
   泥水（淀粉溶液）與Fe（OH）₃膠體（FeCl₃）
4. D.
   氧化鈣（碳酸鈣）與NaHCO₃（Na₂CO₃）

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

1. A.
   氯化鐵溶液腐蝕線路板：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺
2. B.
   用小蘇打治療胃酸過(guò)多：
3. C.
   氯氣溶于水制次氯酸：
4. D.
   氨水中滴加氯化鋁溶液：Al³⁺+4NH₃?H₂O=+4

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol?L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體
積的多少而變化的是______．
A、溶液中HCl的物質(zhì)的量　　　　　　　　　B、溶液的濃度
C、溶液中Cl^-的數(shù)目　　　　　　　　　　　 D、溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250ml 物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L^-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取______ml 上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制過(guò)程有下列幾步操作：
A．用10mL量筒量取所需體積的濃鹽酸，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
B．將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1cm～2cm處；
C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D．用膠頭滴管加水至刻度線；
E 將燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
F．蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻．
以上各步驟操作的先后順序是______（填字母）
③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
（在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”）．
Ⅰ、稀釋濃鹽酸用的燒杯和玻璃棒未洗滌______
Ⅱ、定容時(shí)俯視觀察凹液面______
Ⅲ、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水______．