金屬鎳有廣泛應(yīng)用。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)

A、陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其主要電極反應(yīng)式：Ni²⁺+2e^-==== Ni

B、電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C、電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D、電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中含有Cu和Pt

已知25^OC時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)=3.610^-4 molL^-1，溶度積常數(shù)Ksp(CaF₂)=1．46×10^-10mol³L^-3。現(xiàn)向1L0.2 molL^-1HF溶液中加入1L0.2molL^-1CaCl₂溶液，

則下列說(shuō)法中，正確的是

A、25^oC時(shí)，0.1 molL^-1HF溶液中pH=1 B、Ksp(CaF₂)隨溫度和濃度的變化而變化

C、該體系中Ksp(CaF₂)=       D、該體系中有CaF₂沉淀產(chǎn)生

下列敘述正確的是

A、pH=3的酸溶液稀釋l00倍后pH=5

B、相同溫度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氫離子濃度是后者的100倍

C、相同溫度相同濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH一定小于正鹽的pH

D、碳酸鈉溶液在室溫時(shí)的pH一定大于60℃時(shí)的pH

按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g,溶液質(zhì)量增0.03g，則合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為

A、4：1    B、3：1    C、2：1    D、任意比

為了使帶Na₂S溶液中c(Na⁺)/c(S^2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是

 A、適量的鹽酸      B、適量的NaOH溶液

C、適量的FeCl₂溶液  D、適量的Na₂S固體

已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng)：①NaHB==Na⁺+HB^-②HB^-H⁺+B^2-③HB^-+H₂OH₂B十OH^-，且溶液中c(H⁺)>c(OH^-)，下列說(shuō)法中一定正確的是

A、NaHB為強(qiáng)電解質(zhì)    B、H₂B為強(qiáng)酸  

C、H₂B為弱電解質(zhì)     D、HB^-的電離程度小于HB^-的水解程度

下列各溶液中，相關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A、0.1 mol·L^-1NH₃·H₂O溶液中：c(NH4+)<c(OH-)

B、0.1 mol·L^-1NH₄C1溶液中：c(NH₄⁺)+c(H⁺)==c(Cl^-)+c(OH^-)

C、0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c((HCO₃^-)+c(CO₃^-)+c(H₂CO₃)=0.1mol·L^-1

D、濃度均為0.1 mol·L^-1的NH₄Cl、CH₃COONH₄,NH₄HSO₄溶液,c(NH₄⁺)大小順序：

CH₃COONH₄>NH₄Cl>NH₄HSO₄

利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是

A、若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

B、若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽(yáng)離子向鐵電極移動(dòng)

C、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)

D、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

(13分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：

(1)A為0.1 mol•L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?u>                          。

(2)B為0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各種平衡體系為(共3個(gè)，分別用離子方程式表示)：               ；實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO₃溶液的pH>7，請(qǐng)分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：                  。

(3)C為FeCl₃溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl₃溶液時(shí)通常需要向其中加入               ，目的是             ；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為                      。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)，    在25℃時(shí)，AgCl的K_sp=1．8×10^-10

25^oC時(shí)，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l00mL 0.2 mol•L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1 mol•L^-1氯化鋁溶液；④100mL 0.1 mol•L^-1鹽酸溶液。充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序是                  (填寫序號(hào))；②中C1^-的濃度為    _mol•L^-1。

(7分)據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉(MOTOROLA)公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月充電一次。假定放電過(guò)程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2-

(1)該電池反應(yīng)的總離子方程式為                   ；

(2)甲醇在    極發(fā)生反應(yīng)(填正或負(fù))，電池在放電過(guò)程中溶液的pH將    (填降低或上升、不變)；

(3)最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃(Y：釔)的ZrO₂ (Zr：鋯)固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-離子(其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全。以丁烷(C₄H₁₀)代表汽油。

①電池的正極反應(yīng)式為                        。

②放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O^2-離子的移動(dòng)方向是向          極移動(dòng)(填正或負(fù))。