對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是：

A．堿性：NaOH< Mg(OH)₂< Al(OH)₃   B．第一電離能：Na< Mg <Al

C．電負(fù)性：Na> Mg>Al           D．還原性：Na> Mg >Al

X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns¹，3s²3p¹和2s²2p⁴，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是：

A．X₂YZ₃            B．X₂YZ₂         C．XYZ₂       D．XYZ₃

117號(hào)元素以Uus表示。下列關(guān)于Uus元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子的價(jià)電子排布式是7s27p5               B.最高化合價(jià)是+7價(jià)

C.其單質(zhì)是雙原子分子，常溫常壓下呈氣態(tài)      D.陰離子具有很強(qiáng)的還原性

(８分)用元素符號(hào)填空（放射性元素除外）：

(1)原子半徑最小的元素是     ，原子半徑最大的元素是        。

(2)第一電離能最小的元素是     ，第一電離能最大的元素是     。

(3)電負(fù)性最小的元素是      ，電負(fù)性最大的元素是         。

(4)金屬性最強(qiáng)的元素是     ，非金屬性最強(qiáng)的元素是      。

（6分）按要求完成下列各小題   

(1) 寫(xiě)出Cu的電子排布式                                       

(2) 畫(huà)出Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖                               　

(3) 寫(xiě)出Se的簡(jiǎn)化電子排布式                                  

(4) 寫(xiě)出Mn的價(jià)電子排布式                                   

(5) 畫(huà)出N原子的電子排布圖                                     

（6）Zn位于周期表第    周期　 族　　　　區(qū)。

（7分）短周期元素A、B、C、D，其離子半徑逐漸增大，它們的原子中核外都有一個(gè)未成對(duì)電子。已知A和D處于同一周期，0.2摩爾A單質(zhì)可以從D的氫化物的水溶液中置換出6.72 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試回答：

(1) A、B、C、D元素分別是A：    ，B：    ，C：    ，D：    。

(2)比較C和D的氫化物(用分子式表示)：

穩(wěn)定性      >      ，水溶液的酸性       >     

(3)用電子式表示化合物BD的形成過(guò)程                       

（9分）(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：

①ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)       。

②第三周期元素的最高化合價(jià)      。

③F^－、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋的離子半徑       。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N^－、Z^＋、X^＋的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

①N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為         。

②X、Y、Z元素符號(hào)分別為：X       、Y       、Z       。

③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。

（１0分） 有三種物質(zhì)AC₂、B₂C₂、AD₄，第二周期元素A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B₂C₂；元素D的負(fù)一價(jià)陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則：

（1）A、B、C的元素名稱分別為        、        、        。

（2）AD₄分子其中含有的σ鍵類型為            （選填“s-sσ鍵”、“s-p σ鍵”或“p-pσ鍵”）。鍵角為            ， AD₄的等電子體有             。

（3）D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為                ，B₂C₂的電子式為             ，屬     　　　  （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。1mol B₂C₂與足量AC₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為            　     。

（12分）在周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對(duì)角線規(guī)則。據(jù)此請(qǐng)回答：

(1) 鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是        ，同時(shí)生成少量的      。

(2)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是        ，它屬　　　化合物（選填“酸性”、“堿性”、“兩性”），寫(xiě)出證明此結(jié)論的離子方程式

(3）用電子式表示BeCl₂的形成過(guò)程：                               。

(4)若已知反應(yīng)Be₂C＋4H₂O===2Be(OH)₂＋CH₄↑，則Al₄C₃固體與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                              。

(5)科學(xué)家證實(shí)，BeCl₂屬共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明，其方法是

                                                  。

下面的排序不正確的是（    ）

  A.晶體熔點(diǎn)由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄  B．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

  C.熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>Al              D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI