下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是（   ）

A.3CO+Fe2O32Fe+3CO2              B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

C.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2                           D.2Cu + O2  2CuO

下列交叉分類(lèi)法正確的是  

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

A．L    B． L    C．L    D．L

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

A．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑

B．化合物中某元素處于最高價(jià)只能被還原  

C．失電子越多的還原劑，其還原性越強(qiáng)

D．某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，該元素一定被氧化

設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 (     )

A．28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有2NA 個(gè)原子

B．22.4L H2的分子數(shù)為NA

C．18克水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L。

D．1L 1mol/L 的鹽酸溶液中有NA 個(gè)HCl分子

關(guān)于O₂與O₃氣體，下列比值一定為2:3的是

A．若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比

B．若溫度及壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比

C．若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比

D．若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比

若以w₁和w₂分別表示物質(zhì)的量是濃度為c₁mol·L^－1和c₂mol·L^－1硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知2 w₁＝w₂，則下列推斷正確的(硫酸的密度比純水的大)

A．2c₁＝c₂            B．2c₂＝c₁          C．c₂＞2c₁        D．c₁<c₂<2c₁

同溫同壓下，在兩個(gè)密閉容器中分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，且甲的密度大于乙的密度。則下列說(shuō)法正確的是

A．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少     B．甲氣體所占體積比乙氣體所占體積大

C．甲相對(duì)分子質(zhì)量比乙相對(duì)分子質(zhì)量小  D．甲氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小      

已知氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件是：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。又已知還原性強(qiáng)弱順序是I^－＞Br^—＞Fe²⁺＞Cl^－(氧化性Cl₂>Fe³⁺>Br₂>I₂)，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或敘述不成立的是

A．Br₂+2HI = I₂+2HBr    

B．2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃   

C．2FeCl₂+2HCl+I₂=2FeCl₃+2HI  

D．Cl₂通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl₂優(yōu)先氧化I^－

下列說(shuō)法正確的是

A．MnO₂+4HClMnCl₂ +Cl₂ + 2H₂O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:4

B．2H₂S+SO₂ =3S+2H₂O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1

C．3S+ 6KOH=2K₂S+ K₂SO₃+3H₂O中，被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2:1

D．5NH₄NO₃=4N₂+2HNO₃+9H₂O中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素物質(zhì)的量之比為5:3