（12分）右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·Ｌ^－1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒 瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的  ▲          

(2)配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器      ▲       (寫(xiě)儀器名稱)                                  

(3)經(jīng)計(jì)算，配制100 mL1 mol·Ｌ^－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為     ▲     mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用   ▲   mL規(guī)格的量筒（填字母番號(hào)）

A.10 mL          B.50mL         C.100 mL          D.200mL

(4)在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為           ▲              ; 若在稀釋過(guò)程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為       ▲    。

(5)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·Ｌ^－1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的是    ▲    。

A.用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸             

B.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

C.將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作

D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

F.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

以下電子排布不是基態(tài)原子的電子排布的是：

A、1s¹2s¹             B、1s²2s²         C、1s²2s²2P²      D、1s²2s²2P⁶3s¹

個(gè)關(guān)于元素第一電離能元素性質(zhì)的下列說(shuō)法中，不正確的是：

A、第一電離能越小，元素金屬越強(qiáng)  

B、第一電離能越小，該元素原子的能量越高

C、第一電離能越大，該元素的非金屬性強(qiáng)

D、第一電離能失去的電子，一定是最外層上的電子

元素R核電荷數(shù)為16，原子的質(zhì)量數(shù)32，則R離子應(yīng)包含電子、質(zhì)子、中子分別為：

A、16、16、16   B、18、16、16    C、18、18、16     D、16、16、18

在下列多電子原子中，下列能級(jí)能量最高的是：

   A、6ｓ　　　 　 B、５ｄ　　　    　C、４ｆ　　　　　D、 ６ｐ

下列原子中，單電子數(shù)最多的數(shù)：

   A、₁₆S         B、 ₃₅Br           C、₂₄Cr             D、₁₅P

下列能級(jí)軌道數(shù)為3的是

   A、s           B、p              C、d               D、f

X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是

HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄。則下列判斷正確的是：

A、非金屬性：X＜Y＜Z                  B、含氧酸的酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄

C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序增加 D、元素電負(fù)性：按X、Y、Z變小

下列屬于非極性分子的是：

   A、H₂O₂         B、CH₃Cl            C、SO₃            D、 NH₃

某元素的外圍電子構(gòu)型是3d⁶4s²，下列對(duì)該元素的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：

A、位于周期表中四周期Ⅷ族             B、只有2個(gè)價(jià)電子  

C、+3價(jià)離子比+2價(jià)離子的氧化性強(qiáng)       D、其單質(zhì)難溶于濃硝酸