某氯化鎂溶液的密度為1.18g•cm^-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.11%。300mL該溶液中Cl^-離子的物質(zhì)的量約等于（    ）

A. 0.37mol         B.0.63mol      C.0.74mol          D. 1.5mol

相同條件下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為2:1，體積比為4:1，氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量是（    ）

A．16　　    　　B．17　　   　　C．44　　　   　　D．64

把500 mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為(　　)

A．0.1(b－2a) mol·L^－1　　　     B．10(2a－b) mol·L^－1

C．10(b－a) mol·L^－1            D．10(b－2a) mol·L^－1

物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液，當(dāng)溶液體積比為3:2:1時(shí)，三種溶液中Cl^—的物質(zhì)的量之比為（    ）                                           

A．1：1：1          B．1：2：3      C．3：2：1     D．3：4：3

下列敘述正確的是�。�    ）

A.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)

B.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

D.SO₃溶于水能導(dǎo)電，所以SO₃是電解質(zhì)

用干燥的高錳酸鉀可以制得極純而干燥的氧氣：KMnO₄MnO₂+K₂O+O₂(240 ℃)。

下列說法不正確的是　(　　)

A.每生成16 g氧氣轉(zhuǎn)移4 mol電子

B.相同質(zhì)量的KMnO₄分解，生成MnO₂的反應(yīng)比生成K₂MnO₄的反應(yīng)放出更多氧氣?

C.O₂是氧化產(chǎn)物，MnO₂是還原產(chǎn)物?

D.在此條件下，KMnO₄的氧化性強(qiáng)于O₂?

在強(qiáng)堿性的無色透明溶液中，不可能大量共存的是　　　　　　　　　　　　(　　)?

A.K⁺、Na⁺、NO、Cl^-B.K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO

C.HCO、Ca²⁺、Na⁺、NO　　　　　　   D. CO²、Cl^-、K⁺、NO

不能用離子方程式：CO+2H⁺====CO₂↑+H₂O來表示的是　　　　　　　　(　　)?

A.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)?　　　　　　　　B.碳酸鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)?

C.蘇打溶液與稀硝酸反應(yīng)?　　　　　　D.蘇打溶液與稀硫酸反應(yīng)?

下列離子方程式正確的是�。�    ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：+2H⁺====H₂O+CO₂↑

B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba²⁺+====BaSO₄↓

C.向氯化銅溶液中加鐵粉：Cu²⁺+Fe====Cu+Fe²⁺

D.向稀鹽酸溶液中加鐵：2Fe+6H⁺====2Fe³⁺+3H₂↑

（10分）在四個(gè)失去標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、K₂CO₃溶液。為了鑒別各瓶中的試劑，將它們分別編號(hào)為A、B、C、D，并兩兩混合反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

①  A和B混合，產(chǎn)生無色氣體 ；    ②  C和B混合，產(chǎn)生白色沉淀

③  A和D混合，產(chǎn)生白色沉淀 ；    ④  D和B混合，無明顯變化

（1）由此推斷各瓶所盛放的試劑為（用化學(xué)式回答）：（每空1分）

A             ，B              ，C             ，D             。

（2）寫出下列變化的離子方程式：（每空2分）

①A和B混合：                                               。

②C和B混合：                                             。

③C和D混合：                                             。