H₂A為二元弱酸，則下列說法正確的是

A．在溶質物質的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

B．在等物質的量濃度的Na₂A、NaHA兩溶液中，前者pH大于后者

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2－)

在一定體積pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO₄溶液，當溶液中的Ba^2＋恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液體積比是

A．1∶9      B．1∶1          C．1∶2      D．1∶4

如圖所示為對10mL 一定物質的量濃度的鹽酸X用一定物質的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質的量濃度是下表內(nèi)各組

中的

已知一些銀鹽的顏色及溶解度數(shù)值如下：

測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行滴定。滴定時，應加入的

指示劑是

A．KBr              B．KI        C．K₂S         D．K₂CrO₄

分子組成為C₉H₁₂的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個取代基，下列說法中正確的是

A．該有機物不能發(fā)生加成反應，但能發(fā)生取代反應

B．該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色

C．該有機物分子中的所有原子可能在同一平面上

D．該有機物一種同分異構體的一溴代物可能有6種

可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為： O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al＋3OH^－－3e^-＝Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有陰離子有現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進行如下實驗：

①  測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；

②  向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；

③  向D溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象；

④  向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:

(1) 實驗②中反應的化學方程式是                                          ;

(2)E溶液是        ,判斷依據(jù)是                                          ;

(3)寫出下列四種化合物的化學式:A        、C        、D        、F          .

氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。

下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，

性質穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是　　　　，在導線中電子流動方向為      　　　　　（用a、b 表示）。

（2）負極反應式為　　　　　　　　。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因為　　　　　                      。

（4）該電池工作時，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ 2Li+H₂ 2LIH

Ⅱ.LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反應Ⅰ中的還原劑是　　　　　，反應Ⅱ中的氧化劑是　　　　　。

②已知LiH固體密度為0.82g/cm³。用鋰吸收224L（標準狀況）H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為　　　　　　　　。③由②生成的LiH與H₂O作用，放出的H₂用作電池燃料，若能量轉化率為80％，則導線中通過電子的物質的量為　　　    　mol。

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）合成氨反應反應N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡       移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑     反應的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。

（2）O₂ (g)= O⁺₂(g)+e^-                                 H₁=+ 1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+ e^-1 PtF₆^-(g)                                 H₂= - 771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺PtF₆^-(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^-                                H₃=+482.2 kJ·mol^-1

則反應O₂（g）+ PtF₆ (g) = O₂⁺PtF₆^-(s)的H=_____________ kJ·mol^-1。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（4）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=__________。

已知：K_sp(AgCl)＝c(Ag^＋)·c(Cl^－)＝1.8×10^－10，

K_sp(Ag₂CrO₄)＝c²(Ag^＋)·c(CrO₄^2－)＝1.6×10^－12，現(xiàn)用0.01 mol/L AgNO₃溶液滴定0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K₂CrO₄混合溶液，通過計算回答：

(1)Cl^－、CrO₄^2－先生成沉淀的是________。

(2)當剛出現(xiàn)Ag₂CrO₄沉淀時，溶液中Cl^－濃度是________mol/L。(設混合溶液在反應中體積不變)