Cl₂通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：　　NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O，NaOH + Cl₂ → NaCl +NaClO₃ + H₂O。

　　反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO₃的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為

　　A．3∶1　　　　　　B．2∶1　　　　　 C．15∶2　　　　　　　D．1∶1

用N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

　　A．在常溫常壓下，11.2 L氯氣所含的原子數(shù)目為N_A

　　B．32 g臭氧含的原子數(shù)目為2N_A

　　C．5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

　　D．16g CH₄與18 g NH₄^＋ 　所含質(zhì)子數(shù)不相等

下列離子方程式中，正確的是

　　A．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

　　B．氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe₂O₃＋6H⁺＝2Fe²⁺＋3H₂O

　　C．向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好為中性：

　　Ba²⁺ + OH^- + H⁺ +SO₄^2- = BaSO₄↓+ H₂O

　　D．NH₄HCO₃溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH₄⁺+ OH^－NH₃↑+ H₂O

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

　　①6.72L CH₄　�、�3.01×10²³個(gè)HCl分子

　�、�13.6g H₂S　�、�0.2molNH₃，

　　下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是

　　A．體積②＞③＞①＞④　　　　　　　　B．密度②＞③＞①＞④

　　C．質(zhì)量②＞③＞①＞④　　　　　　　　D．氫原子個(gè)數(shù)②＞④＞③＞①

下列化學(xué)方程式中，不能用H^＋＋OH^－＝H₂O表示的是

　　A．2NaOH ＋ H₂SO₄ ＝ Na₂SO₄ ＋ 2H₂O

　　B．Ba(OH)₂ ＋ 2HCl ＝ BaCl₂ ＋ 2H₂O

　　C．Cu(OH)₂ ＋ 2HNO₃＝ Cu(NO₃)₂ ＋ 2H₂O

　　D．KOH ＋ HCl ＝ KCl ＋ H₂O　　

（5分）圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圈內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圈外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中A~D分別表示四種基本反應(yīng)類型。請(qǐng)分別填出：

　�。�1）若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則C圈表示_______反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型，下同），A圈表示______反應(yīng)，D圈表示________反應(yīng)。

　�。�2）B圈、C圈分別與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分用化學(xué)方程式各舉出一例：

　　　　 _____________________________；__________________________。

（9分）科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時(shí)，常常對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，以便對(duì)同類物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深入的研究。

　�。�1）下列各組物質(zhì)中有一種物質(zhì)從化學(xué)性質(zhì)角度看與其它物質(zhì)不屬于同一類，請(qǐng)將其挑出來（余下的必須屬于同類），并說明理由。

　�。�2）請(qǐng)對(duì)以下過程形成的分散系進(jìn)行分類

　　①花生油加入到水中后充分?jǐn)嚢瑁?/p>

　�、谙蛘麴s水中加入硝酸鉀至恰好飽和；

　　③飽和氯化鐵溶液中逐滴加入少量氫氧化鈉溶液；

　　④氫氧化鋇溶液中通入過量的CO₂；

　　⑤用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液；

　　⑥將納米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料；

　�、叩馑�和酒精的混合物。

　　屬于濁液的是：______（填序號(hào)，下同）；屬于溶液的是：________；屬于膠體的是：_________。

（9分）下表是某地市場(chǎng)銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。

（1）已知碘在碘酸鉀中的化合價(jià)為＋5，1mol碘酸鉀中共含5mol原子，則碘酸鉀的化學(xué)式為____________________________________________________。

　　（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式：

　　_________＋_________KI＋_________H₂SO₄—_________K₂SO₄＋_________I₂＋_________H₂O

　�。�3）上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

　　a． 將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

　　b． 加入適量Na₂SO₃稀溶液；

　　c． 分離出下層液體。

　　以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________________。

　　（4）由食用方法和貯藏指南可推測(cè)碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是_____________。

　　（5）用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可制得碘酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（9分）　�。�1）K₂Cr₂O₇ + 14HCl= 2KCl+ 2CrCl₃ + 3Cl₂↑+ 7H₂O （用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）

　　氧化劑是_____________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________。

　�。�2）______mol H₂O中共含有9.03×10²²個(gè)原子，其質(zhì)量為_______。

　　（3）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：

　　___KMnO₄+___H₂S+__H₂SO₄(稀) —__MnSO₄+__S↓+__K₂SO₄+__H₂O

　�。�4）Cl₂是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染�；�工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl₂是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

　　3Cl₂（氣）＋8NH₃（氣）＝6NH₄Cl（固）＋N₂（氣）

　　若反應(yīng)中消耗Cl₂ 1.5 mol則被氧化的NH₃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______ L。

（8分）電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。某校實(shí)驗(yàn)小組精制粗鹽水的實(shí)驗(yàn)過程如下：

請(qǐng)回答以下問題：

　�。�1）操作a的名稱是_______，所用玻璃儀器有_____________；

　　（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為（填化學(xué)式）___溶液；

　　（3）寫出固體H所含物質(zhì)的化學(xué)式_____________；

　�。�4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時(shí)，寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

　　　　 _______________________；_______________________。