在標準狀況下，將O₂和NO₂按1：4體積比充滿一干燥的燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升。最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．0.045mol/L  B．0.036mol/L   C．0.026mol/L D．0.028mol/L

下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體

C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化

熔化燒堿應選用的器皿是

   A．石英坩堝             B．普通玻璃坩堝

   C．生鐵坩堝             D．陶瓷坩堝

（8分）有X、Y、Z三種元素：

①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；

②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；

③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X⁺和Z^—，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；

④每2個X₂分子能與1個Y₂分子化合成2個X₂Y分子，X₂Y常溫下為液體；

⑤Z單質(zhì)溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性。

完成下列填空：

⑴試寫出其元素符號：X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X₂Y_________。

⑵寫出Z單質(zhì)與X₂Y反應的化學方程式：                           。

⑶Z單質(zhì)溶于X₂Y中所得的新制溶液顏色為           ，該溶液具有漂白性是因為含有          。

（14分）制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）

⑴寫出實驗室制取氨氣的化學反應方程式：

⑵收集氨氣應使用         法，要得到干燥的氨氣可選用        做干燥劑。

⑶收集氨氣時，驗滿的方法是                                。

⑷用下圖裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操是                                            ，該實驗的原理是                                。

⑸假設(shè)燒瓶充滿標況下的氨氣，噴泉實驗后溶液充滿整個燒瓶，所得溶液物質(zhì)的量濃度為              。

（12分）為了驗證木炭可被濃H₂SO₄氧化成CO₂，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置：

⑴按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：

A接      ，      接       ，       接       。

⑵儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO₂?

乙中                                    ，

丙中                                    。

⑶丁中酸性KMnO₄溶液的作用是              ；

⑷寫出甲中反應的化學方程式                                   。

（6分）在濃硝酸中放入銅片：

①開始反應的化學方程式為                                      。

②若銅有剩余，則反應將要結(jié)束時的反應的離子方程是：

③待反應停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是                                                      。

鋁制品與鐵制品相比，在空氣中不易銹蝕，原因是(　　)

A．鋁的金屬活動性比鐵弱       

B．鋁的密度比鐵的密度小

C．鋁不能跟氧氣發(fā)生化學反應   

D．鋁在空氣中易形成一層致密的氧化膜

下列離子方程式書寫正確的是 (　　)

A．鈉和冷水反應：  Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：  Al＋2OH^-＝AlO₂^-＋H₂­

C．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂­

D．銅和硝酸銀溶液反應： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu²⁺

下列說法中正確的是(　　)

A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素  

B．地球上的金屬元素都是以化合態(tài)形式存在于自然界中

C．所有金屬都具有導電導熱性，且在常溫下都是固體

D．金剛石是一種由金為主而構(gòu)成的合金