可逆反應(yīng)H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)   H＜0  達(dá)到平衡后，當(dāng)改變外界條件如物質(zhì)濃度、體系壓強(qiáng)、溫度等而發(fā)生下列各選項(xiàng)的變化時(shí)，能作為平衡一定發(fā)生了移動(dòng)的標(biāo)志的是                                                               

A．氣體的密度變小了     B．反應(yīng)物和生成物濃度均變?yōu)樵瓉淼?倍

C．氣體的顏色變深了     D．體系的溫度發(fā)生了變化

以下自發(fā)反應(yīng)可用ΔH判據(jù)來解釋的是

A.2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)  ΔH=-285.8 kJ·mol^-

B.2N₂O₅(g)====4NO₂(g)+O₂(g)   ΔH=+56.7 kJ·mol^-1

C.(NH₄)₂CO₃(s)====NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) ΔH=+74.9 kJ·mol^-1

D.硝酸銨自發(fā)地溶于水

50℃時(shí)，在0.1mol/L的Na₂S、NaHS兩溶液中均存在的關(guān)系是

A.c(H⁺)·c(OH^-)= 1×10^-14                B.c(Na⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)

C.c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)   D.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HS^-)+2c(S^2-)

某化學(xué)興趣小組同學(xué)探索某些溶液的酸堿性。25℃時(shí)他們分別測得CH₃COOH和(NH₄)₂SO_4­兩種溶液的pH都為4，并對結(jié)果作了以下四種分析。則其中正確的是

A．（NH₄）₂SO_4­溶液呈酸性，是因?yàn)镹H₄⁺電離出H⁺

B．因?yàn)榇姿崾侨跛�，所以醋酸溶液中水的電離平衡被促進(jìn)了

C．CH₃COOH和(NH₄)₂SO_4­溶液中水的電離出來的H⁺的物質(zhì)的量濃度相同

D．CH₃COOH和(NH₄)₂SO_4­兩水溶液呈酸性的原因不同

在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。下列敘述不正確的是

A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

B．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生

C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag^＋的濃度相同

D．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解度不同

（4分）25℃、1.01×10⁵Pa時(shí)，氫硫酸飽和溶液的濃度為0.1mol·L^－1，氫硫酸溶液呈酸性，用方程式表示主要原因                         。向溶液中加入少量Na₂S晶體，振蕩后溶液的pH將    （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（12分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種。且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題。

（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)4C(g)    H ＞0  達(dá)到平衡時(shí)，c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                  ；若改變條件重新達(dá)到平衡后，體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是   

A、增加C的物質(zhì)的量    B、加壓     C、升溫      D、使用催化劑

（2）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。分析該溶液遇酚酞呈紅色原因（用離子方程式表示）                                                                    

(3)在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當(dāng)向溶液中加入0.1 mol·L^-1的鹽酸時(shí)，溶液中

c(Ag⁺)       （選填“變大”、“變小”、“不變”）

（6分）某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，以0.1400mol／L的NaOH溶液滴定上述H₂SO₄，取待測硫酸25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)若使用甲基橙做指示劑，如何確定終點(diǎn)                                                                       　　　　　　　　(2) 下列操作將導(dǎo)致測定值高于實(shí)際值的是                   

A．標(biāo)準(zhǔn)液在“0”刻度線以上，未予調(diào)整就開始滴定

B．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

C．觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視

D．酸滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，即注入錐形瓶進(jìn)行中和滴定

E．在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

(3)計(jì)算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為      　mol／L(計(jì)算出結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位)

(8分)A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A、B的水溶液都呈酸性，且相同濃度時(shí)，A溶液抑制水的電離，B溶液中促進(jìn)水的電離。

（1）寫出化學(xué)式A________， B________；

（2）室下，當(dāng)A、B兩溶液PH均為4時(shí)，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：_；

（3）寫出0.1 B溶液中離子濃度由大到小排序                   ；

（10分）氯化鐵水解的離子方程式為                 ____ __ ______  ___         ，

配制氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是             ___               ；

若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為                                                    ，

同時(shí)有紅褐色沉淀生成的原因是                                 _、

把FeCl₃ 溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是