汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO₂+ Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄+ 2H₂O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

 A．PbO₂是電池的負(fù)極

 B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb + SO₄^2-  - 2e ^- = PbSO₄

C．PbO₂得電子，被氧化                 D．電池放電時，溶液酸性增強(qiáng)

在一支50mL的酸式滴定管中盛入0．1mol/L HCl溶液，其液面恰好在10mL刻度處．若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,再用0．1mol/L Ba(OH)₂溶液進(jìn)行中和，則所需Ba(OH)₂溶液的體積

A．大于20mL      B．小于20mL        C．等于20mL        D．等于5mL

將0.5mol的下列物質(zhì)溶于500ml水中，，含陰離子數(shù)目最多的是

A．CaCO₃       B．CH₃COONa        C．NH₃         D．Na₂SO₃

下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂O   HBr + HBrO,當(dāng)加入AgNO₃溶液后溶液顏色變淺

B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C．合成NH₃反應(yīng)，為提高NH₃的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施

D．對2HI（g） H₂(g)+I₂(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺

下列表示水解的離子方程式正確的是                          

A．CH₃COO^— + H₂OCH₃COOH + OH^—      

B．NH₄⁺ + H₂ONH₄OH + H⁺

C．S^2-+2H₂O H₂S+2 OH^—         

D．HCO₃^-+H₂O H₃O⁺+CO₃^2-

通過分別加入AgNO₃、Ba（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂三種試劑，使某溶液中的Cl^-、OH^-、CO₃^2-先后沉淀出來，逐一加以分離，則加入三種試劑的順序是

A.AgNO₃、Ba（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂   B.Mg（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂、AgNO₃

C.Ba（NO₃）₂、AgNO₃、Mg（NO₃）₂  D.Ba（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂、AgNO₃

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄==Na⁺+H⁺+SO。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是

A．該溫度高于25℃

B．由水電離出來的H⁺的濃度是1.0×10^－12mol·L^－1

C．加入NaHSO₄晶體抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液性呈堿性

對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和硫酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變

C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小

D．兩溶液完全中和時消耗NaOH的量相同

放熱反應(yīng)CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)在溫度t₁時達(dá)到平衡，c₁(CO)=c₁(H₂O)=1.0mol·L_-1，其平衡常數(shù)為K₁。其他條件不變升高反應(yīng)體系的溫度至t₂時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常數(shù)為K₂，則

A.若增大CO濃度，K₂和K₁都增大               B.K ₂＞K ₁

C.c₂(CO)=c₂(H₂O)                               D.c₁(CO)＞c₂(CO)

下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是

A.H₂O、NH₃·H₂O、H₃PO₄、HF

B.Cu(OH)₂、CH₃COOH、C₂H₅OH、CH₃COONa

C.H₂SO₃、Ba(OH)₂、BaSO₄

D.H₂SiO₃、H₂S、CO₂