在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是（   ）

　  A 、反應(yīng)混和物的濃度     B、正、逆反應(yīng)速率

　  C 、反應(yīng)混和物的壓強(qiáng)     D 、反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的百分含量

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（  ）

A、均減半      B、均加倍      C、均增加0.5mol     D、均減少0.5mol

已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH =-15.1 kJ·mol^-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH =-55.6 kJ·mol^-1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于（   ）

A.+53.7 kJ·mol^-1          B.+40.5 kJ·mol^-1

C.+43.5 kJ·mol^-1          D.+70.7kJ·mol^-1

醋酸水溶液中的PH為2時(shí)，該溶液中C（OH^—）是       （   ）

A、1×10^-7mol·L^-1       B、1×10^-2mol·L^-1    

C、1×10^-14mol·L^-1       D、1×10^-12 mol·L^-1

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是        （    ）

A、開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B、由H₂、I₂蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C、在含有Fe（SCN）₃的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去

D、氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處

在一定真空密閉容器中盛有1mol PCl₅，加熱到200℃，發(fā)生反應(yīng)：PCl₅（g）PCl₃（g）+Cl₂（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl₃在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為m%，保持溫度和容積不變，再加入1mol PCl₅，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl₃在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的是（     ）

A、m ＞n             B、m ＜ n 

C、m =n              D、無(wú)法比較

（8分）根據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念回答下列問(wèn)題：

其中能夠?qū)щ姷氖?u>              ；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是           ；屬于弱電解質(zhì)的是             ；屬于非電解質(zhì)的是         （注回答不全不給分）

（14分）、根據(jù)電離平衡移動(dòng)原理完成下列表格

(1)已知：CH₃COOH為弱電解質(zhì)，在醋酸溶液中，當(dāng)改變條件后，完成表格中的變化情況

(2)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)中溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，請(qǐng)回答：

①寫(xiě)出醋酸的電離方程式________________。

②a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度由小到大的順序?yàn)開(kāi)_________________。

③a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的是        。

④取甲、乙兩份等體積c點(diǎn)的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H⁺濃度：C(H⁺)_甲_____10C(H⁺)_乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）,

（10分）（1）①根據(jù)圖示，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                       。

②根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說(shuō)法中正確的是（   ）

A．其熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)　　ΔH＝＋41kJ/mol

B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．當(dāng)H₂O為液態(tài)時(shí)，其反應(yīng)熱值小于41 kJ/mol

（2）已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                       。

（3）如圖是某溫度下，N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                           。

a、b兩條曲線(xiàn)產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是             。

（8分） (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示          ，　K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_________________。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g) +H₂ (g) △H<0，CO和H₂O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_________mol·L^-1·min^-1。

（3）t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。

①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；

 c ₁數(shù)值_________0.08 mol·L^-1 (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_________ (單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________ (單選)。

a．增加水蒸氣    b．降低溫度     c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度