肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是  （    ）

① 升高溫度 ② 加入催化劑 ③ 增加反應(yīng)物濃度 ④ 將固體塊狀反應(yīng)物磨成粉末

A．②        B．①②          C．①③④        D．①②③④

已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行： A(g)＋2B(g)  C(g)＋D(s) 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 圖曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程。若使a 曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是 （    ）

   A．增大A的濃度       B．縮小容器的容積

   C．加入催化劑        D．升高溫度

對于反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（    ）

A．通入大量H₂     B．增大容積     C．移去部分NH₃　D．降低體系溫度

在密閉容器中進(jìn)行2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃（g）（H﹤0）。下圖是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象，推斷在t₁時(shí)刻突然變化的條件可能是 (    )

    A．使用催化劑            B．減小生成物的濃度

C．降低體系溫度        D．增大容器的體積

NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢起反應(yīng)，生成N₂和CO₂，對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（   ）

A．使用催化劑不改變反應(yīng)速率      B．升高溫度能加快反應(yīng)速率

C．降低壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率        D．改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響

已知：C（s）+CO₂（g）2CO（g） △H>0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是 （   ）

A．升高溫度和減小壓強(qiáng)                   B．降低溫度和減小壓強(qiáng)

C．降低溫度和增大壓強(qiáng)                   D．升高溫度和增大壓強(qiáng)

25 ℃，101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（   ）

A.2H⁺(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO₄(s)+2HO(1)H=57.3 kJ/mol

B.KOH(aq)+H₂SO₄(aq)=K₂SO₄(aq)+H₂O(l)H=57.3kJ/mol

C.C₈H₁₈(l)+ O (g)=8CO ₂(g)+ 9H₂O(g)H=5518kJ/mol

D.2C₈H₁₈(g)+ 25O₂ (g)=16CO₂ (g)+18H₂O(1)H=5518kJ/mol

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為:

H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l);△H= -57.3kJ·mol^-1，又知在溶液中反應(yīng)有:

CH₃COOH(aq) + NaOH(aq)= CH₃COONa(aq)+ H₂O(l)； △H= - Q ₁ kJ·mol^-1,

H₂SO₄(濃)+ NaOH(aq) = Na₂SO₄(aq)+ H₂O(l) ； △H= - Q ₂kJ·mol^-1

HNO₃(aq)+ KOH(aq)KNO₃（aq）+ H₂O(l) ; △H = - Q ₃ kJ·mol^-1，

則Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系正確的是   (    )

A. Q ₁ = Q ₂ = Q ₃     B.Q ₂ > Q ₁ > Q ₃     C. Q ₂ = Q ₃ > Q ₁   D.Q ₂ > Q ₃ > Q ₁

已知下列熱化學(xué)方程式:（l） C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)     △H =△H₁

（2） ＝2H₂O（g）   △H＝△H₂

由此可知 C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)  ΔH₃ 。則 ΔH₃等于 (    )

A．△H₁ －△H₂           B．△H₁ －△H₂

C．2△H₁ －△H₂          D．△H₂ － △H₁

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列表述正確的是 (　　)

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M?N

B．t₂時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t₃時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t₁時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍