用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（   ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂O含有的分子數(shù)為1 N_A

B．常溫常壓下,1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數(shù)為0.02 N_A       

C．通常狀況下，2 g氫氣所含分子數(shù)目為2 N_A  

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 個(gè)數(shù)為1 N_A

下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10^-9 ～ 10^-7m之間

B．用平行光照射FeCl₃溶液和Fe(OH)₃膠體，可以加以區(qū)分

C．把FeCl₃飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe(OH)₃膠體

D．上圖圖片顯示的是樹(shù)林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾現(xiàn)象有關(guān)

下列敘述正確的是  （    ）

A．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質(zhì)

B．稀H₂SO₄溶液能導(dǎo)電，稀H₂SO₄是電解質(zhì)

C． H₂SO₄在電流作用下在水中電離出H⁺和SO₄^2-

D．氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣屬于電解質(zhì)

過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na₂CO₃溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl₂溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾。

正確的操作順序是（  ）

A．③②①⑤④         B．①②③⑤④        C．②③①④⑤         D．③⑤②①④

下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是                       （    ）

A．2 H₂O₂ 2 H₂O + O₂↑       B．2 Al(OH)₃   Al₂O₃ + 3 H₂O

C．FeO+ 2 HCl = FeCl₂  + H₂O      D．FeCl₂ + 2 NaOH = Fe (OH)₂↓+ 2NaCl  

下列溶液中Cl^－的物質(zhì)的量濃度最大的是（   ）

A．200mL 2mol/L MgCl₂溶液         B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．250mL 1mol/L AlCl₃溶液         D．300mL 5mol/L KClO₃溶液

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是  （    ）

A．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：O^2-  +2H⁺=H₂O

B．稀H₂SO₄與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) 2H⁺ + SO₄^2-＋Ba²⁺  + 2OH^—＝ BaSO₄↓＋2H₂O

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72L NH₃  ②1.204×10²³個(gè) H₂S  ③6.4g CH₄  ④0.5mol HCl ，下列關(guān)系正確的是（    ）

A、體積大小:   ④>③>②>①       B、密度大�。�  ④>②>③>①

C、原子數(shù)目:   ③>①>④>②       D、質(zhì)量大�。�  ④>③>②>①

檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是（   ）

A．向某溶液中加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl^-

B．向某溶液中加稀 HCl，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl₂ 溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO₄^2-

C．向某溶液中加NaOH溶液后生成白色沉淀，證明有Mg²⁺

D．向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO₃^2-

在3Cl₂ + 6KOH =KClO₃ + 5KCl + 3H₂O的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為（    ）

A．2:1    B．5:1    C．1:1     D．1:5