用稀硫酸,氫氧化鈉,鋁為原料制取Al(OH)₃ 可通過不同的途徑

要制得等量的Al(OH)₃，三種不同的途徑分別消耗硫酸的比值為

A、12：4：3                      B、3：2：1

C、9：8：6                       D、8：4：3

能在溶液中大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶體后仍能大量共存的原離子組是

A、Na⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-   B、K⁺、Ba²⁺、OH^-、I^-

C、Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-  D、Cu²⁺、S^2-、Br^-、ClO^-

草酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)  100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H₂O、CO和CO₂。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）

氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比較，水的作用相同的是

A、3Fe+4H₂O(g)高溫===Fe₃O₄+4H₂         B、4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

C、2F₂+2H₂O=4HF+O₂                      D、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。其過程可以用如下化學(xué)方程式表示：

①3Fe+NaNO₂+5NaOH = 3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑；

② 6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O= 3 Na₂Fe₂O₄+ NH₃↑+7NaOH；

③ Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O = Fe₃O₄+4NaOH；

下列說法不正確的是                                                 

A、該生產(chǎn)過程會產(chǎn)生污染         

B、反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO₂

C、整個反應(yīng)過程中每有16.8g Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子

D、反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)

下列離子方程式書寫正確的是                                                    

A、H₂SO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：Ba^2＋十SO₄^2－→BaSO₄↓

B、向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O

C、向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al³⁺ + 2SO₄^2-+2Ba²⁺ + 4OH^- = 2BaSO₄↓+ AlO₂^-+ 2H₂O

D  CH₃COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H^＋＋OH^－→H₂O

將下列單質(zhì)跟一定量的金屬氧化物粉末混合加熱，不能得到相應(yīng)氧化物中的金屬的是

A、Fe₃O₄與鋁粉         B、Al₂O₃與鐵粉   C、CuO與炭粉      D、Fe₂O₃與炭粉

將5.6克不純的鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣0.2克。該不純的鐵含有的雜質(zhì)可能是

A、碳和鋅             B、鐵銹           C、碳和鋁              D、碳

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行甲、乙、丙三組實驗：三組各取60mL同濃度鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

    則下列說法正確的是                                                 

A、甲組和乙組的實驗中，鹽酸均是過量的  

B、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L^-1

C、合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1：1

D、丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.015mol

下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是

A、含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)₂的混合溶液中緩慢通入CO₂

B、KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂ 溶液

C、 n（O₂）=1mol時，高溫下C和O₂在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物

D、n（NaOH）=1mol時，CO₂和NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽