下列敘述錯(cuò)誤的是     

A．          在周期表中位置相同，都在第4縱行

B．CO₂的分子模型：

C．在CS₂、PCl₃中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)  

D．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

下列說法錯(cuò)誤的是                                            

A．在化合物 中，存在手性碳原子

B． 原子間形成分子時(shí)，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是共價(jià)鍵的飽和性?

C．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則判斷Be(OH)₂是兩性氫氧化物

D．在相同條件下，鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛

根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是

表　部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

A．氫化物的沸點(diǎn)為H₂T＜H₂R　　　　 　B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q

C．M與T形成的化合物具有兩性         D．L^2＋與R^2－的核外電子數(shù)相等

主族元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對(duì)電子，元素Y的原子只有兩種形狀的電子云，且兩種電子云的電子數(shù)相等，則X、Y組成的微粒中，不可能存在的是

A．X₂Y₅          B．        C．         D． 

通常碘在水、酒精等溶劑中呈褐色，而在苯、四氯化碳等溶劑中呈紫色，試推測碘分別在二硫化碳和氯仿（CHCl₃）中的可能顏色。在CS₂中           ，在氯仿中         。

根據(jù)要求填空：

（1）銅元素原子的簡化電子排布式：                              ；

（2）溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：                                   ；

（3）Fe³⁺的外圍電子的電子排布圖：                                      。

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

 (1）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是            。其中心原子采取         雜化。

（2）寫出化合物AC₂的電子式            。AC₂是由     鍵組成的        （填“極性”或“非極性”）分子。

(3）E的外圍電子排布式是                          ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為             ， ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為        。

(4）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                。

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素A－H在表中的位置，

用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）D、E、F的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________________。

（2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開________________________。

（3）A、D、E、H中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。

(4) E、F的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式                      。

（5）在B所形成的化合物CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子有　　　　；

   與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為      　和　       ，根據(jù)等電子理

論推測CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成　　　，一個(gè)CO分子中有　　個(gè)σ鍵，　個(gè)л鍵。

（6）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測D和H所形成的HD₄^—離子的空間構(gòu)型為______________型。

(7)由A、B、C、D、E元素組成的10電子粒子中，含配位鍵的有        、           ；

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列元素的符號(hào)：A _________  B__________  C __________   D__________

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________，堿性最強(qiáng)的是_________。

（3）用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負(fù)性最大的元素是__________。

（4）E元素原子的核電荷數(shù)是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。；E與CO易形成配合物E(CO)₅，在E(CO)₅中E的化合價(jià)為__________

（5）畫出D的軌道表示式__________________________________________，這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。

（6）用電子式表示B的硫化物的形成過程：___________________________________

2003年10月16日“神舟五號(hào)”飛船成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想。運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠�合物。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對(duì)分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。

（1）該氮?dú)浠�合物的結(jié)構(gòu)式為                   。

（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             。

（3）NH₃分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH₃+HCl=NH₄Cl。試寫出

上述氮?dú)浠�合物通入足量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。