下面的能級表示中正確的是

   A．1p         B．2d          C．3f          D．4 s

電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取

   A．電子的運動軌跡圖像            B．原子的吸收光譜

C．電子體積大小的圖像            D．原子的發(fā)射光譜

國家核事故應急協(xié)調委員會2011年4月4日權威發(fā)布：我國內地31個省、自治區(qū)、直轄市部分地區(qū)空氣中監(jiān)測到來自日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素¹³¹I。下列有關說法正確的是

A．¹³¹I與¹²⁷I互為同素異形體�！　　　　�B．¹³¹I比¹²⁷I多4個質子

C．¹³¹I與¹²⁷I是同一核素　　　　　  　　 D．¹³¹I與¹²⁷I互為同位素   

已知某元素原子的各級電離能數(shù)值如下：

? I₁=736kJ·mol^-1,    I₂=1450 kJ·mol^-1,    I₃=7740kJ·mol^-1,  I₄=10500 kJ·mol^-1, 

 I₅=13600 kJ·mol^-1， 則該原子形成離子的化合價為  

A．+1              B．+2             C．+3             D．+4

下列排列順序正確的是

①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S         ②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄      ④結合質子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．②④           B．①③           C．①④           D．②③

已知短周期元素的離子 _aA^2＋、_bB^＋、_cC^2－、_dD^－都具有相同的電子層結構，則下列敘述

    正確的是

    A．原子半徑 A＞B＞D＞C               B．離子半徑 C^2—＞D^—＞B⁺＞A²⁺

C．原子序數(shù) d＞c＞b＞a                 D．單質的還原性 A＞B＞D＞C

某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，它與¹  H原子組成H_mX分子，在agH_mX中所含質子的物質的量是

下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是

    A．分子中中心原子通過sp³雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構

B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子

C．[Cu(NH₃)₄]^2＋和CH₄兩個分子中中心原子Cu和C都是通過sp³雜化軌道成鍵

D．雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾

下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是

A．水和乙醇可以完全互溶   B．溴化氫比碘化氫穩(wěn)定

C．干冰易升華             D．液態(tài)氟化氫的化學式有時可以寫成（HF）n的形式

應用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是   

    ①金屬單質Li、Na、K的熔點隨原子序數(shù)的增大而升高

    ②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性小于HC1

    ③硒（Se）是第VIA族，其最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱

    ④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，其水溶液均為酸性

⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應 

⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

A．①③④       B．①③⑥      C．③④⑤       D．②③⑥