下面的能級(jí)表示中正確的是

   A．1p         B．2d          C．3f          D．4 s

電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí)，可通過(guò)光譜儀直接攝取

   A．電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖像            B．原子的吸收光譜

C．電子體積大小的圖像            D．原子的發(fā)射光譜

國(guó)家核事故應(yīng)急協(xié)調(diào)委員會(huì)2011年4月4日權(quán)威發(fā)布：我國(guó)內(nèi)地31個(gè)省、自治區(qū)、直轄市部分地區(qū)空氣中監(jiān)測(cè)到來(lái)自日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素¹³¹I。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．¹³¹I與¹²⁷I互為同素異形體�！　　　　�B．¹³¹I比¹²⁷I多4個(gè)質(zhì)子

C．¹³¹I與¹²⁷I是同一核素　　　　　  　　 D．¹³¹I與¹²⁷I互為同位素   

已知某元素原子的各級(jí)電離能數(shù)值如下：

? I₁=736kJ·mol^-1,    I₂=1450 kJ·mol^-1,    I₃=7740kJ·mol^-1,  I₄=10500 kJ·mol^-1, 

 I₅=13600 kJ·mol^-1， 則該原子形成離子的化合價(jià)為  

A．+1              B．+2             C．+3             D．+4

下列排列順序正確的是

①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S         ②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄      ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．②④           B．①③           C．①④           D．②③

已知短周期元素的離子 _aA^2＋、_bB^＋、_cC^2－、_dD^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述

    正確的是

    A．原子半徑 A＞B＞D＞C               B．離子半徑 C^2—＞D^—＞B⁺＞A²⁺

C．原子序數(shù) d＞c＞b＞a                 D．單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C

某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與¹  H原子組成H_mX分子，在agH_mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是

    A．分子中中心原子通過(guò)sp³雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)

B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對(duì)電子

C．[Cu(NH₃)₄]^2＋和CH₄兩個(gè)分子中中心原子Cu和C都是通過(guò)sp³雜化軌道成鍵

D．雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾

下列事實(shí)，不能用氫鍵知識(shí)解釋的是

A．水和乙醇可以完全互溶   B．溴化氫比碘化氫穩(wěn)定

C．干冰易升華             D．液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫成（HF）n的形式

應(yīng)用元素周期律，判斷下列語(yǔ)句，其中正確的組合是   

    ①金屬單質(zhì)Li、Na、K的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而升高

    ②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性小于HC1

    ③硒（Se）是第VIA族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱

    ④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，其水溶液均為酸性

⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 

⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

A．①③④       B．①③⑥      C．③④⑤       D．②③⑥