鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(    )

A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)₂ -e^—+ OH^- = NiOOH + H₂O

B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH^-向正極移動(dòng)

某溫度時(shí)，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(  )

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C．d點(diǎn)無(wú)BaSO₄沉淀生成  

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp

據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車(chē)將在奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是( )

A．正極反應(yīng)式為：O₂＋2H₂O＋4e^－ ===4OH^－  

B．工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變

C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H₂＋O₂===2H₂O

D．用該電池電解CuCl₂溶液，產(chǎn)生2.24LCl₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

一種常用的泡沫滅火器構(gòu)造如下圖。內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時(shí)泡沫滅火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試劑，當(dāng)遇火警時(shí)，將滅火器取下倒置，內(nèi)外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO₂泡沫滅火，從液態(tài)試劑在滅火器中長(zhǎng)久放置和快速滅火兩個(gè)角度分析，盛放藥品正確的是(    )

A.a中盛飽和Na₂CO₃溶液，b中盛Al₂(SO₄)₃溶液 

B.a中盛飽和NaHCO₃溶液，b中盛Al₂(SO₄)₃溶液?

C.a中盛Al₂(SO₄)₃溶液，b中盛飽和Na₂CO₃溶液

D.a中盛Al₂(SO₄)₃溶液，b中盛飽和NaHCO₃溶液

下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（   ）

（6分）

（1）純水中c(H⁺)=5.0×10^-7mol/L，則此時(shí)純水中的c(OH^-) =_______________；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^-3mol/L，則c(OH^-) =_______________；在該溫度時(shí)，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH^-)=5.0×10^-2 mol/L，則溶液中c(H⁺)=            。

（12分）用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鉀溶液，滴定過(guò)程中進(jìn)行如下操作，分別 指出各項(xiàng)的操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響(可用“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”). 

(1)滴定前，滴定管尖咀處有氣泡，滴定后氣泡消失.             

(2)滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定          

(3)滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)的氫氧化鉀溶液潤(rùn)洗就做滴定.       

(4)用滴定管量取待測(cè)液后，又用蒸餾水洗滌滴定管，并將洗滌液一起注入錐形瓶中  

（4分）現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃  ③CH₃COONa  ④ NaOH

（1）當(dāng)四種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                 （填編號(hào),以下相同）

（2）在上述四種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl₃溶液，無(wú)氣體產(chǎn)生的是             

（4分）（1）實(shí)事證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是                    。

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)  △H<0

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H<0

（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，

其負(fù)極反應(yīng)為:                             

（12分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程

示意圖如下所示，完成下列填空：

（1）在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上電極反應(yīng)為_(kāi)_________________________，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH_________（選填“不變”、“升高”或“下降”）。

（2）工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

____________________________________________________________。

（3）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是_________。

    a. Ba(OH)₂               b. Ba(NO₃)₂              c. BaCl₂

（4）為了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序?yàn)開(kāi)________（選填a、b、c）

a. 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑

b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃

c. 先加Na₂CO₃，后加NaOH，再加鋇試劑