有下列反應(yīng)：2KMnO₄+ 5K₂SO₃ + 3H₂SO₄══ 6K₂SO₄+ 2MnSO₄ + 3H₂O ，在反應(yīng)中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

．鎂、鋁合金3g與100 mL稀H₂SO₄恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8∶1，則金屬元素的化合價(jià)在反應(yīng)過程中的變化是

下列實(shí)驗(yàn)中說法正確的是

將34.2gC₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）溶解在100 mL水中。關(guān)于所組成的溶液，下列敘述中正確的是

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)是：

3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2－+ O₂ + χOH^－══ Fe₃O₄+ S₄O₆^2－ + 2H₂O，

下列說法中，正確的是

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)SO₃  ③液態(tài)HCl  ④汞  ⑤BaSO₄固體 

⑥純蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)  ⑦酒精(C₂H₅OH) ⑧熔化的KNO₃，請(qǐng)回答下列問題(用序號(hào))：

（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_____________________________。

（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_________________________。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LCH₄  ②3.01×10²³HCl分子 ③0.2mol NH₃ ，這三種氣體按質(zhì)量由大到小排列的順序是（填物質(zhì)的數(shù)字代號(hào)，下同）         ，按氫原子數(shù)由少到多排列的順序是        ，密度由大到小排列的順序是           。

某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水�，F(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分為如下幾步：

（E）旋開活塞，用燒杯接收溶液  

（F）從分液漏斗上口倒出上層水溶液

（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔

（H）靜置，分層

（1）上述操作的正確順序的代號(hào)                    

（2）上述（G）步驟操作的目的是                                             

（3）能否用汽油代替CCl₄，原因是                                

某實(shí)驗(yàn)需要用到80mL1.5 mol/L稀H₂SO₄溶液，現(xiàn)用18.4mol/L的濃硫酸

（ρ=1.84g·cm^－3）進(jìn)行配制。

（1）所需濃硫酸最小體積為_________。

（2）量取所需濃H₂SO₄，應(yīng)選用__________mL量筒。（填5、10或50）

（3）稀釋濃H₂SO₄的方法（簡(jiǎn)要操作）_____________________________。

（4）容量瓶使用前，檢驗(yàn)其是否漏水的方法是_________________。

（5）稀釋后的濃H₂SO₄若立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中，所配溶液的濃度將____________。（填偏大、偏小或不變）

（6）定容時(shí)俯視刻線，所配溶液的濃度將             。（填偏大、偏小或不變）