已知：2 SO₂(g) + O₂(g)    2SO₃(g) △H = －196.6 kJ/mol �，F(xiàn)有SO₂和O₂各2 mol，在恒溫下的固定體積容器中反應，平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為a，而在絕熱密閉的同一反應容器中反應，平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為b，則a 與b 的正確關(guān)系為

A．a(chǎn)> b            B．a(chǎn) = b            C．a(chǎn) < b            D．無法判斷

有關(guān)下列事實中用勒夏特列原理不能解釋的是

A．實驗室用排水法收集氯氣時用飽和食鹽水代替水以減少氯氣的溶解

B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．實驗室保存硫酸亞鐵溶液時加入幾枚鐵釘以防止試劑變質(zhì)

D．在二氧化硫的催化氧化反應中，通入過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

在一定體積pH=12的Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，當溶液中Ba²⁺恰好完全沉淀時，溶液pH=11，若反應后溶液體積等于Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是

       A．1︰9        B．1︰1           C．1︰2           D．1︰4

中和相同體積、相同pH的 NaOH、Ba(OH)₂、NH₃·H₂O三種溶液，所用相同濃度HCl溶液的體積依次分別是V₁、V₂、V₃。則這三者的關(guān)系是

A．V₁> V₂ > V₃    B. V₁< V₂< V₃    C.V₁ = V₂ > V₃    D. V₁ = V₂ < V₃

反應：X(g)＋3Y(g)　 2 Z(g) △H <0，在不同溫度、不同壓強（P₂> P₁）下，達平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為（   ）

可逆反應N₂(g) + 3H₂(g)     2NH₃(g) 500℃ 時在容積為5 L的密閉容器中進行，開始時加入1 mol N₂和1 mol H₂，則達到平衡時，NH₃的濃度不可能達到的值是         

A．0.1mol/L   B．0.2mol/L    C．0.15mol/L   D．0.05mol/L

從下列敘述中，能肯定判斷某化學平衡發(fā)生移動的是

A．混合物中各組分的濃度改變       B．反應物的轉(zhuǎn)化率改變

C．正、逆反應速率改變            D．混合體系中氣體密度發(fā)生變化

pH=1的兩種一元酸HX和HY的溶液，分別取50mL，加入足量的鎂粉，

充分反應，收集的氫氣的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，下列說法正確的是                                                             

A．HX一定是弱酸             B．HY一定是強酸

C．HX的酸性強于HY的酸性    D．反應開始時二者生成H₂的速率不相同

一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)+2B(g)   2Q(g)。平衡時，各物質(zhì)的濃度比為c(A):c(B):c(Q)=1:1:2，保持溫度不變，以1:1:2的體積比再充入A、B、Q，則下列敘述中正確的是(　　)

A．剛充入時反應速率υ(正)減小，υ(逆)增大   

B．達到新的平衡過程中，體系壓強先增大，后逐漸減小　　

C．達到新的平衡時c(A):c(B):c(Q)仍為1:1:2  

D．達到新的平衡時，反應混合物中A、B的體積分數(shù)增加

鋁、鈹(Be)及其化合物具有相似的化學性質(zhì)，如其氯化物分子內(nèi)鍵型相同，故其氯化物晶體的熔點都較低。已知反應：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O＝2NaCl+2Be(OH)₂↓能完全進行，則下列推斷正確的是

A．Na₂BeO₂溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO

B．BeCl₂溶液的pH<7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeO

C．Be(OH)₂即能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl₂水溶液的導電性強，故BeCl₂是離子化合物