已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂(g)N₂O₄(g)   △H ＜0。在恒溫條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入 一容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如右圖。下列說法不正確的是 （  ）

A．圖中的兩條曲線，X是表示NO₂濃度隨時間的變化曲線

B．前10min內(nèi)用v(N₂O₄)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.02       mol/(L·min)

C．25min時，NO₂轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂O₄的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L

D．前10min內(nèi)用v(NO₂)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04 mol/(L·min)

一個真空密閉容器中盛有1molPCl₅，加熱到200℃時發(fā)生了反應(yīng)：PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)，反應(yīng)達到平衡時PCl₅的分解率為M %，若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2molPCl₅，反應(yīng)達到平衡時PCl₅的分解率為N %。M與N的關(guān)系是  (    )

A．M>N           B．M<N        C．M＝N             D．無法確定

在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A（g）＋B（g）xC（g），符合下列圖象（Ⅰ）所示關(guān)系．由此推斷對圖（Ⅱ）的正確說法是 (　　)．

A．p₃＞p₄，Y軸表示A的質(zhì)量       B．p₃＜p₄，Y軸表示B的百分含量

C．p₃＞p₄，Y軸表示混合氣體密度  D. p₃＞p₄，Y軸表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量

（11分）某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。

（1）實驗條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L^－1、0.001 mol·L^－1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.1 mol·L^－1）的用量均為2mL。如果要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成_______個實驗進行對比即可得出結(jié)論。

（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO₄酸性溶液的濃度，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

① 計算用0.001 mol·L^－1 KMnO₄酸性溶液進行實驗時KMnO₄的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液的體積變化）。                                       

② 若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？____________。若不可行（若認為可行則不填），請設(shè)計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案：                                                    

（15分）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產(chǎn)生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學(xué)得出結(jié)論“煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量�！保ㄒ阎�煤炭的燃燒熱為－393.15 kJ/mol，氫氣的燃燒熱為－242 kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為－283 kJ/mol）

（1）寫出該同學(xué)看到燃燒現(xiàn)象所涉及到的所有熱化學(xué)反應(yīng)方程式；

（2）你認為該同學(xué)的結(jié)論是否正確，請簡要說明理由。                             

（18分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：

根據(jù)題意完成下列各題：

⑴反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=                                   

   升高溫度，K值            (填“增大”“減小”或“不變”)。

⑵500⁰C ，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)=            （用n_B、 t_B  表示）

⑶在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是              

   a .氫氣的濃度減少                 

   b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

   c.甲醇的物質(zhì)的量增加               

d.重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

⑷可逆反應(yīng)：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是：     

  ①單位時間內(nèi)生成2n molH₂的同時生成n mol CH₃OH

  ②單位時間內(nèi)生成2n molH₂ 的同時，生成n mol CO

  ③用CO、H₂、CH₃OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)

  ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

⑸據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O,反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                                     （用化學(xué)方程式表示）。

（14分）將3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3A(氣) + B(氣) xC(氣) + 2D(氣)，5 min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，已知D的平均反應(yīng)速度為 0.1 mol/(L﹒min), 試計算：

(1)x =                  A 的平均反應(yīng)速率                     

(2) 平衡時C的濃度                         

(3) 平衡時B的轉(zhuǎn)化率      

(4) 平衡時，容器內(nèi)的壓強與原容器內(nèi)壓強的比值                          

能用于鑒別淀粉、肥皂和蛋白質(zhì)三種溶液的一種試劑是

A．碘水      B．濃硝酸      C．NaOH溶液     D．MgSO₄溶液

檢驗酒精中是否含有少量水，應(yīng)選用的試劑是

A．無水氯化鈣     B．金屬鈉     C．無水硫酸銅     D．生石灰

下列說法正確的是

A．與是氧元素的兩種不同核素

B．與互為同分異構(gòu)體

C．與核外電子排布方式不同

D．通過化學(xué)變化可實現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化