（10分）在時(shí)，將和壓入一個(gè)盛有催化劑的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)（），2分鐘時(shí)容器中剩下和。則：

（1）2分鐘內(nèi)生成的的物質(zhì)的量是多少？起始的物質(zhì)的量是多少？

（2）2分鐘內(nèi)以濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是多少？以濃度變化表示的平均反應(yīng)速率又是多少？

（10分）已知：2H₂ ( g ) + O₂ ( g ) = 2H₂O ( l);  △H = －571.6kJ/mol

               CH₄ ( g ) + 2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂ (g );  △H = －890kJ/mol

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，放出的熱量為203.32kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比.

（10分）在溫度為373K時(shí)，把0.25moi NO₂氣體通入體積為500ml的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂(g)N₂O₄(g).反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，N₂O₄含量為0.05mol，進(jìn)行到60s時(shí)，達(dá)到該條件下反應(yīng)的最大限度，此時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為47.5，則：

（1）開始時(shí)2s內(nèi)以c (NO₂)的變化表示的反應(yīng)速率是多少?

（2）達(dá)到最大限度時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)是開始的多少倍?

下列說(shuō)法中正確的是（   ）

   A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

   B．生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，

反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

   C．為了提高煤的利用率，常將煤氣化或直接液化后燃燒。煤氣化或直接液化屬于物理變化

D．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）△H

 ＝－57.3KJ·mol^－1。分別向1L0.5mol·L^－1的Ba（OH）₂的溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H₁、△H₂、△H₃，下列關(guān)系正確的是（）  

       A．△H₁＞△H₂＞△H₃                            B．△H₁＜△H₂＜△H₃

       C．△H₁＞△H₂＝△H₃                            D．△H₁＝△H₂＜△H₃

已知下列兩個(gè)反應(yīng)中：

4P（白磷，s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s）  △H= －Q₁ KJ/mol

4P（紅磷，s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s）  △H= －Q₂ KJ/mol

且Q₁＞Q₂，則不正確的是（   ）

A．燃燒白磷放出的能量比燃燒紅磷放出的能量多

B．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是屬于放熱反應(yīng)

C．白磷和紅磷互為同素異形體

D．等質(zhì)量的白磷和紅磷，白磷含有的能量比紅磷的低

在密閉容器中有可逆反應(yīng)nA (g)+mB(g) pC(g)  △H>0  處于平衡狀態(tài)(知n+m>p)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

①升高溫度時(shí)，c(B)/c(C)的比值減小    ②降溫時(shí)，體系內(nèi)混合氣體平均式量減小

③加入B，A的轉(zhuǎn)化率變大     ④加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變

⑤充入C，則A，B的物質(zhì)的量增大

 A  ③④   B ①②⑤   C ②③⑤   D 全部

在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是                                                           (   )

A．SO₂為0.4mol/L，O₂為0.2mol/L     B．SO₂為0.25mol/L

C．SO₂，SO₃均為0.15mol/L           D．SO₃為0.4mol/L

下列說(shuō)法中有明顯錯(cuò)誤的是（  ）

A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大

B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞

C．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

D．加入適宜的催化劑，使分子能量增加從而可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率

某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)+ nY(g)  qZ(g)  △H= +QkJ·mol^—1（Q>0），下列敘述正確的是（  ）

 A．反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，加入X，反應(yīng)的△H增大

B．在一定條件下向容器中放入mmolX和n mol Y，充分反應(yīng)吸收Q kJ的能量

C．反應(yīng)速率υ_正(X) =υ_正(Y)        D．降低溫度，反應(yīng)的速率值變大