下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺

B．次氯酸鈣溶液中通人少量SO₂氣體：Ca²⁺+2ClO^一+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

C．醋酸和碳酸氫鈉溶液混合：CH₃COOH+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O+CH₃COO^-

D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：

Mg^2＋+2HCO+Ca^2＋+2OH^－==CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

將7g炭粉與14g氧氣在一定條件下完全反生成21g氧化物，則生成物中CO與CO₂的物質(zhì)的量之比為

A．1:1                  B．2:1                         C．2:3                         D．3:1

將0．4gNaOH和1．06g 混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質(zhì)的量的關系的是

氯氣和水反應生成HCl和HClO，欲從反應混合物中分離出HClO溶液，下列方法可選用的是

A．加硫酸鈣，充分反應后蒸餾        B．加碳酸鈣，充分反應后蒸餾

C．加氫氧化鈣，充分反應后蒸餾       D．加氯化鈣，充分反應后蒸餾

老師做了一個如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，溶液顯紅色。則該條件下

A．生成的水分子化學性質(zhì)比較活潑

B．H₂燃燒生成了具有氧化性的物質(zhì)

C．H₂燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H₂O₂

D．H₂被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性

把V L含有MgS0₄和K₂S0₄的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A．mol·L^-1                B．mol·L^-1

C．mol·L^-1             D．mol·L^-1

（10分）實驗室制得的氯氣通常含有水蒸氣和鹽酸揮發(fā)的氯化氫，要制取干燥純凈的氯氣，可用如圖所示的裝置，進行干燥、凈化、收集和尾氣處理（C瓶用于收集氯氣，D瓶用于尾氣處理）。

據(jù)此完成下列各題：

（1）實驗室通常用飽和食鹽水吸收雜質(zhì)HCl，則圖（1）中A瓶和B瓶依次分別盛裝的試劑是：_____________________________________；

（2）圖（2）是氯氣的收集裝置，將它安置在圖（1）中的虛線框內(nèi)，其導管的連接順序是：______________________________；

（3）檢查最終尾氣排放（導管口c處）是否含有氯氣，可用濕潤的淀粉-KI試紙測試，如有氯氣泄漏，可觀察到__________________________________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的直接原因是__________________________________；此方法檢測氯氣，試紙必須用水潤濕是因為________________________________________。

（12分）為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產(chǎn)生的SO₂和CO₂氣體，設計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I₂和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。

請回答下列問題：

（1）實驗前欲檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是                   ；

（2）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產(chǎn)生氣體的速率不能過快，由此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是                      （用操作編號填寫）

①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；

②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；

③打開止水夾a和c，關閉止水夾b；

（3）實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為                              ；

（4）當D中產(chǎn)生          （多選不得分）現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO₂，而不是SO₂；

A．進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變

B．脫脂棉上藍色均變淺

C．脫脂棉上藍色褪去

裝置D的作用為                                          

發(fā)生反應用化學方程式可表示為                                          。

（9分）已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：

（1）X、Z二種元素的元素符號：X_________、Z__________。

（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為：           ，它的共價鍵屬于         （填：極性、非極性）鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為            。

（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是___________，該化合物與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為：___________________    ______ ；

X與W形成的化合物與水反應時，水作的是          （填：氧化劑、還原劑）。

（9分）有一包白色固體，可能含有NaCl、Na₂SO₄、CaCl₂、CuSO₄、Na₂CO₃ 和CaCO₃ ，將固體放入水中，經(jīng)攪拌后變?yōu)闊o色溶液，在溶液里加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部消失并有氣體放出，由此推斷：

（1）原固體肯定有______________。

（2）原固體肯定不存在                                       。

（3）____________不能確定存在與否，要確定其存在，應進行的實驗是___        

                                                                  。