鎳鎘電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用，其工作原理可以表示為：   

 以下說法中正確的是

A．以上反應是可逆反應             

B．放電時，鎘為正極 

C．充電時電池上標有“+”號的電極連接電源負極

D．以鎳鎘電池為電源，電解Na₂CO₃溶液，當收集到氣體的總體積為33．6L（標況下）時，電池中轉(zhuǎn)移了2mol電子。

燃料電池是燃料（如CO、H₂、CH₄等）跟O₂（或空氣）反應，將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。對于以強堿為電解質(zhì)的CH₄燃料電池，下列說法正確的是

A．負極反應式為：O₂+2H₂O+4e=4OH^－ 

B．負極反應式為：CH₄+10OH^－－8e=CO₃^2-+7H₂O

C．隨著放電的進行，溶液的pH不變   

D．放電時溶液中的陰離子向正極移動

將2molA和1molB混合裝入容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應：aA（s）+bB（g） cC（g）達到化學平衡后，C的物質(zhì)的量濃度為kmol·L^—1。若在溫度一定的條件下，將密閉容器容積變?yōu)樵瓉淼?/2后，C的物質(zhì)的量濃度為2kmol·L^—1，且始終不變。則b、c關系是

A．a(chǎn) +b=c                B．b=c                         C．a(chǎn)+ b>c                D．b>C

對于可逆反應2AB₃（g）2A（g） + 3B₂（g）  ΔH＞0  下列圖象不正確的是

在一定條件下，恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），反應過程中某一時刻測得SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0．2 mol·L^-1、0．1mol·L^-1、0．2 mol·L^-1，當反應達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是

A．C（SO₃）=0．4mol·L^-1                       B．C（SO₃）+C（SO₂）=0．15 mol·L^-1

C．C（O₂）=0．3mol·L^-1                         D．C（SO₃）+C（SO₂）=0．4mol·L^-1

（６分）化學反應速率可通過實驗測定。要測定不同反應時刻反應物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)的相關性質(zhì)，再進行適當?shù)霓D(zhuǎn)換和計算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H₂需要的________來實現(xiàn)；在KMnO₄與H₂C₂O₄反應中，可通過觀察單位時間內(nèi)________________變化來測定該反應的速率；在Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O反應中，該反應的速率可通過___          來測定。

（16分）下圖是銅鋅原電池裝置。其電池的總反應是：Zn（s） + CuSO₄（aq）==ZnSO₄（aq） + Cu（s）。七彩教育網(wǎng)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為300g，工作一段時間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為298g。

請回答以下問題：

⑴R的名稱是___________，其作用是__________________。R中的陽離子移向___________  （填A或B）中的溶液。

⑵電極Y的材料是________，B中的電解質(zhì)溶液是________________。

⑶X為原電池的___ 極，其電極反應式是______________。

（4）產(chǎn)生銅的質(zhì)量為          ；轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為                 。

（5） 高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的方案，裝置如右圖所示。

① Fe電極作          極 （填“陰”或“陽”）；

② Ni電極的電極反應式為：                       。

（6分）773 K、固定體積的容器中,反應CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入amol CO、2amol H₂，平衡時能生成0．1amol CH₃OH，反應就具工業(yè)應用價值。

① 若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為             ；

② 在容器容積不變的前提下，欲提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項即可）                           、                           ；

③ 下列與催化劑有關的說法中，正確的是        （填字母序號）。

a． 使用催化劑，使反應CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）；ΔH>－91kJ·mol^－1

b． 使用催化劑, 能夠提高反應物轉(zhuǎn)化率

c． 使用催化劑，不能改變反應的平衡常數(shù)K

（27分）氨的合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） ；△H=—92．4 KJ·mol^—1。現(xiàn)在500℃、20 MPa時，將N₂、H₂置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖。回答下列問題：

（1）10min內(nèi)以NH₃表示的平均反應速率                 ；

（2）在10~20 min內(nèi)：NH₃濃度變化的原因可能是                   ；

A．加了催化劑             B．縮小容器體積   

C．降低溫度               D．增加NH₃物質(zhì)的量

（3）第1次平衡的時間范圍為：             ，

第2次平衡的時間范圍為：             ，

第1次平衡：平衡常數(shù)K₁ =            （帶數(shù)據(jù)的表達式），

第2次平衡時NH₃的體積分數(shù)           ；

（4）在反應進行至25 min時：

① 曲線發(fā)生變化的原因：                 

② 達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)

K₂      K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）；

（5）在25~40min時，計算合成氨過程中的反應熱△H=                 。

（6）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應：

N₂（g）+ 3H₂O（1）  2NH₃（g）+ O₂（g） ；△H = a kJ·mol^—1

進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

①此合成反應的a   0；ΔS   0，（填“＞”、“＜”或“＝”）

②已知：N₂（g）+ 3H₂（g）2NH₃（g） ΔH= －92 ．4kJ·mol^—1

2H₂（g）+ O₂（g） = 2H₂O（l）= －571．6kJ·mol^—1

則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為：

在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如下圖所示的可逆反應。各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4．0 mol，D為6．5 mol，F(xiàn)為2．0 mol，設E為x mol。當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度，使兩側(cè)反應都達到平衡，并且隔板恰好處于正中位置。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）若x=4．5，則右側(cè)反應在起始時向__________（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。欲使起始反應維持向該方向進行，則x的最大取值應小于__________。

（2）若x分別為4．5和5．0，則在這兩種情況下，當反應達平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等?__________（填“相等”“不相等”或“不能確定”）。其理由是_______________________。