下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是

A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)                              B．氯化銨與消石灰的反應(yīng)

C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)                               D．鈉與冷水反應(yīng)

某溫度時(shí)，N₂+3H₂2NH₃的平衡常數(shù)K=a, 則此溫度下，NH₃ 3/2H₂+1/2N₂的平衡常數(shù)為

A．a(chǎn)ˉ^1/2                       B．a(chǎn)^{1/2                   C}．1/2a                  D．a(chǎn)ˉ²

恒溫恒容的情況下，反應(yīng)A₂（g）＋B₂（g）2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間而變化

B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B₂

D．A₂、B₂、AB的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)

在鋼鐵腐蝕過(guò)程中，下列六種變化可能發(fā)生的是

①O₂被還原   ②產(chǎn)生H₂   ③Fe（OH）₃失水形成Fe₂O₃·xH₂O  ④雜質(zhì)碳被氧化

⑤鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕

A．只①②     　          B．只②③④     　C．①②③⑤               D．①②③④⑤

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（s）＋2B（g）3C（g）  △H＜0，達(dá)平衡后，改變下列反應(yīng)條件，相關(guān)敘述正確的是

A．加入少量A，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．降低溫度，正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．增大壓強(qiáng)，能加快反應(yīng)速率的主要原因是增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)

下列事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照條件下顏色変淺  

B．使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)率

C．高錳酸鉀（KMnO₄）溶液加水稀釋后顏色変淺

D．H₂、I₂、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

用石墨作電極，電解1 mol·L^—1下列物質(zhì)的溶液，通電一段時(shí)間后溶液的pH變小的是

A．HCl         B．CuSO₄                    C．NaOH           D．NaCl

將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個(gè)盛過(guò)量稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V（H₂）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是

下列說(shuō)法中正確的是

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B．在反應(yīng)A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g） 的速率測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，分別    測(cè)得反應(yīng)速率如下：v（A）=0．15mol·L^—1·s^—1 ，v（C）=0．3 mol·L^—1·s^—1 ，則用C來(lái)表示反應(yīng)進(jìn)行的速率更快。

C．如圖所示，在一U型管中裝入含有紫色石蕊試液的Na₂SO₄溶液，通直流電，一段時(shí)間后U型管內(nèi)會(huì)形成一個(gè)倒立的三色“彩虹”，從左到右顏色的次序是．紅、紫、藍(lán)

D．反應(yīng)HCl （ aq ）+ NaOH （ aq ） = NaCl （aq ） + H₂O （ l ）△H < 0，在理論上能用于設(shè)計(jì)原電池  

下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（   ）

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH₁>ΔH₂

B．由C（石墨）→C（金剛石）；ΔH=+1．9KJ/mol ，可知1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1．9kJ，即金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在101KPa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；ΔH=+285．8KJ/mol

D．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；ΔH=-57．3KJ/mol ，若將0．5mol濃H₂SO₄溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57．3KJ