氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是

A．再通入少量氯氣，c(H^＋)/c(ClO^－)減小

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增強(qiáng)

C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)

D．加入少量固體NaOH，溶液的pH會(huì)略微增大

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)約為N_A

B．2 mol SO₂和1 molO₂ 混合在V₂O₅存在條件下的密閉容器中反應(yīng)，反應(yīng)后分子總數(shù)大于2 N_A

C．常溫常壓下，0.1 mol鐵在0.1 mol Cl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 N_A

D．1 L 1 mol/L的K₂CO₃溶液中離子總數(shù)小于3N_A

近年來(lái)，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質(zhì)（H⁺）作溶劑。電池總反應(yīng)為：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，下列說(shuō)法不正確的是

A．乙醇在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)              B．1mol CH₃CH₂OH被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子

C．在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極 D．電池正極的電極反應(yīng)為4H⁺+O₂+4e^—→2H₂O

用石墨作電極電解+n價(jià)金屬的硝酸鹽溶液，當(dāng)陰極上析出mg金屬時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)為

A．10n      B．10m      C．10mn       D．40mn

已知：常溫下氫氟酸Ka=3.510^-4，醋酸Ka=1.810^-5，能正確描述在它們的鈉鹽溶液中，水電離出的c(H⁺)與鹽濃度的關(guān)系曲線的是

（15分）A、B、C、D、E、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）E單質(zhì)為雙原子分子，氣體E的密度3.17g.L^-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），寫(xiě)出用石灰水吸收E反應(yīng)的離子方程式：                                          。

（2）由A、B、D元素原子組成的化合物CH₄和H₂O在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) 。將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），達(dá)到平衡時(shí)，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為               。

②圖中的P₁   P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為        。

③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將      (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）由A、C、D元素原子組成的化合物N₂H₄和H₂O₂ 有廣泛的用途。

①N₂H₄（肼）一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為　　　　　                   。

②已知：16 g液態(tài)N₂H₄（肼）與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?20.75 KJ的熱量。　H₂O（1）＝H₂O（g） △H=+44 kJ·mol^-1

2H₂O₂（1）＝2H₂O（1）+O₂（g） △H=－196.4 kJ·mol^-1

寫(xiě)出N₂H₄（肼）與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　                    　 。

（15分）氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水FeCl₃的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)上制備無(wú)水FeCl₃的一種工藝如下：

（1）試寫(xiě)出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

     從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃·6H₂O的方法是：                               。

（3）捕集器中溫度超過(guò)673K，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為：                         。

（4）室溫時(shí)在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時(shí)，F(xiàn)e³⁺開(kāi)始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c(Fe³⁺)=      mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－36）。

（5）FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠�測(cè)定：稱取m克無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL。

（已知：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－ +S₄O₆^2－）

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：____________________________。

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：              　    。

③某同學(xué)根據(jù)上述方案，使用上述（2）中獲得的FeCl₃·6H₂O樣品代替無(wú)水氯化鐵樣品進(jìn)行測(cè)定。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是              。

（15分）草酸（H₂C₂O₄）是一種重要的有機(jī)化工原料。為探究草酸的性質(zhì)，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

 [實(shí)驗(yàn)一]根據(jù)下圖提供的儀器和試劑（可重復(fù)使用），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有CO₂和CO（部分夾持儀器和加熱裝置省略）

（1）用字母表示接口的正確連接順序。

a→b→c→( )→()→d→e→( )→( )→( )→( )→尾氣處理

（2）用上圖提供的儀器和試劑做實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置B中出現(xiàn)白色渾濁，也不能說(shuō)明一定有CO₂，原因是                                   ；請(qǐng)你提出改進(jìn)意見(jiàn)                                                               。

（3）利用改進(jìn)后裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先加熱     裝置，（填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同）后加熱    裝置；能證明分解產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是                      。

[實(shí)驗(yàn)二] 探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)

（4） 向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高錳酸鉀溶液時(shí)，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻�乎無(wú)色，可推測(cè)草酸可能具有                       。

（5）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快。為探究其原因，同學(xué)們做了如下的對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

該對(duì)比實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是                                                 。

[化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F³⁺離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                                      。

（2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型是                  ，其中心原子采取              雜化，屬于                （填“極性分子”和“非極性分子”）。

（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)M^2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F^2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是                               ；

（4）晶體熔點(diǎn)：DC      EC（填“<、=、>”），原因是                                          。

（5）H₂S和C元素的氫化物(分子式為H₂C₂)的主要物理性質(zhì)比較如下：

H₂S和H₂C₂的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因              ?

（6）已知某化合反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中只有σ鍵的斷裂與生成，寫(xiě)出符合要求的化學(xué)方程式

                                                         （寫(xiě)一個(gè)）。

[化學(xué)選修-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）乙酸丁香酚酯、肉桂酸乙酯都是常見(jiàn)的香料，它們的結(jié)構(gòu)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）乙酸丁香酚酯的分子式是       

（2）乙酸丁香酚酯在酸性條件下水解產(chǎn)物為M和乙酸，關(guān)于M的性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是     

a．易溶于水

b．遇FeCl₃溶液顯紫色

c．1mol M與濃溴水反應(yīng)最多可消耗2molBr₂

d．在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

e．能與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CO₂氣體

（3）肉桂酸乙酯含有的官能團(tuán)名稱是               。

（4）已知

以下是肉桂酸乙酯的合成路線

①甲的名稱是              

②寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式              其反應(yīng)類型是                 

③肉桂酸乙酯的有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列要求的兩個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

a.苯環(huán)上有3個(gè)取代基

b.苯環(huán)上的一氯代物僅有2種

c.1mol該物質(zhì)與足量的銀氨溶液反應(yīng)得到4molAg

                     、                      。